专题硫复习教学教材.ppt

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1、专题硫复习二.化学性质：1.能跟大多数金属反应2Na+S=2Cu+S=Fe+S=Hg+S=HgS(红色,常温下反应,用来除汞)弱氧化性氧化成低价!2Ag+S=Ag2S(黑色、银器变黑)2.跟非金属反应S+O2==SO2点燃Na2S(加热或研磨爆炸)FeS(黑色)Cu2S(黑色)S的性质（略）(一)物理性质：淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS22SO2+O22SO3V2O5△SO2与H2O反应与盐反应氧化性还原性酸性氧化物+4价漂白性特性防止酸雨危害环境，SO2尾气的吸收与碱(碱性氧化物）SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、

2、I）SO2+2H2S=3S↓+2H2O品红褪色，加热后又变红2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH+SO2=NaHSO3(SO2过量)SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）SO2+H2O2=H2SO4Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2SO2的性质（★）NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（尾气吸收）SO2+2NH3·H2O=（NH4)2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3请根据下列反应现象,说明SO2在反应中表现的性质。溶液物质SO2性质反应方程式溴水KMnO4碘+淀粉石蕊试液品红还原性还原性还原性酸性氧化物漂白性SO2+Br2+2H2

3、O=H2SO4+2HBr2MnO4_+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO3①使橙色溶液褪色②使紫红色溶液褪色③使蓝色溶液褪色④使紫色溶液变红色⑤使红色溶液褪色化合反应，生成无色不稳定物质注意:SO2的漂白性,往往特指品红,它不能使紫色石蕊褪色氯水Fe3+H2SCa(OH)2还原性还原性氧化性酸性氧化物再通SO2?SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+2H2S+SO2=3S↓+2H2OCaSO3+SO2+H2O

4、=Ca(HSO3)2⑥使浅黄绿色溶液褪色⑦使黄色溶液变浅绿色⑧使无色溶液变浅黄色浑浊⑨使无色溶液出现白色浑浊Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OBaCl2⑩无现象Ba(NO3)2呢?练习1、能证明SO2中混有CO2的方法是（）A、通过品红溶液B、通过澄清石灰水C、先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水D、先通过澄清石灰水，再通过高锰酸钾溶液C练习2:高温加热2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将此气体通入BaCl2溶液中，现象？若通入到Ca(OH)2呢？练习3、一种无色溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液稀盐酸,产生白色沉淀,则这种溶

5、液中()C若要检验混合气体中有SO2和CO2呢?A:一定含有SO42-B:一定含有SO42-或Ag＋C:可能含有SO32-D:一定含有SO42-和Ag＋硫酸稀硫酸的性质浓硫酸的特性脱水性★强氧化性★酸的通性吸水性★浓硫酸的物性无色油状液体ρH2SO4﹥ρH2O高沸点，难挥发与水任意比互溶硫酸的性质（★）1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A.酸性B.难挥发性(高沸点性)C.吸水性D.脱水性E.强氧化性(1)干燥H2、SO2等气体_____(2)用铝槽车装运浓硫酸____(3)清洗镀件表面氧化物______(4)浓硫酸溶解金属铜____(5)浓硫酸使湿

6、润石蕊试纸变红，后来又变黑_____(6)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末；(7)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑面包”；CEAADCDEC12H22O1112C＋11H2OC+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+H2O∆AECu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△注意:加热下浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；（2）浓硫酸的重要性质NaCl＋H2SO4NaHSO4＋HCl↑①高沸点性（用于制挥发性酸）③吸水性（做干燥剂）②强酸性（用于强酸制弱酸）干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4

7、、C2H4、C2H2等气体。不能干燥（1）碱性气体：NH3（2）部分还原性气体：H2S、HBr、HI等3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段1.二氧化硫的的制取和净化2.二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三设备2SO2+O22SO3V2O5△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温沸腾炉接触室吸收塔SO3+H2OH2SO4硫酸的工业制备（接触法）硫酸盐（1）重要的硫酸盐胆矾，绿矾，明矾皓矾;生石膏，熟石膏,重晶石。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2OZnSO4·7H2O（3）

8、硫酸根离子的检验①用盐酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、P