第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡.pptx

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1、1、溶度积———Ksp概念：影响因素：意义：在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，反之亦然。Ksp决定于难溶电解质的本性，与温度有关，一定温度下，Ksp是常数。由于绝大多数的难溶电解质的溶解是吸热过程，因此升高温度，平衡向着物质溶解的方向移动，Ksp数值就会增大在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数简称溶度积．溶解度和Ksp均能反映物质在水中的溶解能力，但两者的关系并不是简单的正比关系。离子积Qc=c(Am+)n.c(Bn-)mQc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的

2、瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定。AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)2、溶度积的应用溶度积规则离子积Qc和溶度积Ksp的关系：①Qc>Ksp时,过饱和溶液，析出沉淀。②Qc＝Ksp时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。③Qc

3、(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2B1、在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与C2O42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO42－)等于__________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2

4、.0×10−12和2.0×10−10）。2、25℃时,Ksp(AgCl)=1.56×10−10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10−12,下列说法正确的是()A.向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl−)C. AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,c(Cl−)c(CrO2−4)=1.56×10−109.0×10−12D.向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示

5、,已知:25℃其溶度积为2.8×10-9,下列说法不正确的是：()A.x数值为2×10-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.b点与d点对应的溶度积相等C3、沉淀溶解平衡图像题分析（1）明确图象中纵、横坐标的含义纵横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度（2）理解图象中线上点、线外点的含义温度不变时，曲线为平衡状态Qc＝Ksp；曲线上方区域为过饱和状态Qc>Ksp；曲线下方区域为未饱和状态Qc

6、b、Ksp只是温度常数，因此曲线上的点浓度积常数相同1、已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是（）A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大2、某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是：A.加

7、入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp3、某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lgc（S2－）与lgc（M2＋）的关系如图所示。下列说法正确的是A．三种离子对应的硫化物中K（CuS）最小，约为1×10－20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c（S2－）增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl