第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc

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1、睢中南校高二化学导学案主备人：张文娟沉淀溶解平衡原理的应用【学习目标】1、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀的生成、溶解和转化)。2、知道沉淀转化的本质。【重点难点】1、重点：理解沉淀溶解平衡的移动是沉淀转化的本质。2、难点：沉淀转化的应用【课堂探究】一 、沉淀的生成交流讨论：请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,并将你的想法与同学交流讨论。1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0﹪的硫酸钠溶液给患者洗胃。2、精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子。.3、除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节溶液的PH至

2、3~4，铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去。（1）硫酸铜溶液显（填“酸性”或“碱性”）。（2）加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3的目的是什么，并用离子方程式表示出来。（3）溶液中c(OH-)(填“增大”“减小”或“不变”),Fe(OH)3的沉淀溶解平衡向（“沉淀溶解”或“生成沉淀”）的方向移动。（4）能否改加Ca(OH)2？为什么？思维拓展：除了加入氢氧化铜或碱式碳酸铜外，还可以加入那些物质？【归纳小结】1、沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。2、沉淀生成的方法：①②二、沉淀的溶解沉淀溶解原

3、理：根据平衡移动原理，只要不断          平衡体系中的相应离子的浓度，平衡就向          方向移动问题解决：1、石灰石溶洞的形成。32、龋齿的形成与防护。牙齿表面的矿物质羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3(OH)（S）5Ca2++3PO43-+OH-（1）吃糖过多为什么会导致龋齿？(2)已知Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更难溶，请解释使用含氟牙膏防止龋齿的原因，写出相关的离子方程式。三、沉淀的转化【实验探究】参照教材P90的实验步骤实验现象结论和化学方程式实验1实验2实验3实验结论：      交流讨论:已知25

4、℃时AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别是1.5×10-4g、2.1×10-7g、1.3×10-16g，根据它们溶解能力的差异分析上述现象产生的原因。【归纳小结】1、沉淀转化的实质：      2、沉淀转化的条件：      【学以致用】1、水垢中含有CaSO4、CaCO3和Mg(OH)2，可先用Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去。KSP(CaCO3)=5.0×10-9KSP(CaSO4)=7.1×10-5(1)分析将CaSO4转化为CaCO3的原理（2）写出除去水垢过程中相关反应的离子方程式2、已知KSP(BaCO3)=2.6×

5、10-9KSP(BaSO4)=1.1×10-10。重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，用饱和Na2CO3溶液处理可转化为易溶于酸的BaCO3。（1）写出发生反应的离子方程式。（2）为什么要用饱和碳酸钠溶液？为何要移走上层溶液？（3）如何操作才能保证绝大多数BaSO4转化为BaCO3？3【随堂检测】1、25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2Pb2++2I-，加入KI溶液，下列说法正确的是()A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数KSP增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.PbI2固体质量不变2、当氢氧化镁固体在水中达

6、到溶解平衡Mg(OH)2Mg2++2OH-,为使固体的量减少，可加入少量的（）A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO43、已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(PbS)=8.0×10-28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是（）A.Na2S、NaI、NaClB.NaCl、NaI、Na2SC.NaCl、Na2S、NaID.NaI、NaCl、Na2S4、为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A.NaOHB

7、.Na2CO3C.氨水D.MgO【反思小结】1、本节课学习的主要内容是：。2、疑难知识点：。3