第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡

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1、第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时　沉淀溶解平衡原理导学案【学习目标】1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子浓度幂的乘积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。【课前复习】1.AgI是黄色难溶物2.化学平衡的特征：“逆、等、动、定、变”3．影响化学平衡的因素：浓度、压强、温度等（P55）注意：增加固体或纯液体的浓度对平衡没有影响，压强只对有气体参加的反应有影响。勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。4.化学平衡常数（P48）：可逆反应aA+bBcC+d

2、D注意：固体、水溶液中的水浓度为定值，不列入平衡常数的表达式一　难溶电解质的溶解平衡疑问1:大自然形成溶洞奇观的化学原理是什么?CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(溶解)Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O(沉积)6疑问2:碳酸钙是难溶固体,它与CO2气体怎样反应?【活动与探究】难溶物是否完全不溶解?操作现象结论PbI2粉末加水搅拌,静置,取上层清液加AgNO3溶液，振荡出现色浑浊PbI2有溶解（填“大量”或“微量”）,溶液中I-与Ag+反应生成AgI黄色沉淀。结论：难溶物虽然溶解度很小，但在水中仍有的溶解。（P

3、88）疑问3:溶解平衡是怎样建立的?它与饱和溶液有何关系?在一定温度下，当溶解速率沉淀速率（填“等于”或“不相等”）时，形成__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，叫做沉淀溶解平衡。如：AgCl溶于水的溶解平衡表示为AgClAg＋＋Cl－。疑问4:化学平衡有“逆，等、动、定、变”等特征，溶解平衡呢?沉淀溶解平衡状态的特征①逆：溶解和沉淀互为可逆过程②等：v溶解________v沉淀________0（填“＝”或“≠”）。③动：动态平衡④定：达到平衡时，溶液中离子浓度________（填“一定”或“不一定”）。⑤变：外界条件

4、改变时，溶解平衡将______（填“移动”或“不移动”）。达到新的平衡。【活学活用】1、下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-B.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了6C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。二　影响沉淀溶解平衡的因素疑问5:影响化学平衡因素有“温度、浓度、压强“等，溶解平衡呢？要点提醒:　沉淀溶解平衡同样适用于勒夏特列原理。【知识回顾】影响CH3COOH的电离平衡的因素{内因：自身性质；外因：”越热越水解

5、”，”越稀越水解”，”同离子效应”，”化学反应”等}【知识迁移】影响沉淀溶解平衡的因素1．内因：溶质本身的性质2．外因(1)温度：由于多数物质溶解是吸热过程，所以升温，多数溶解平衡向_____方向移动（填“正”或“逆”），（Ca(OH)2例外）。（越热越溶解）(2)浓度：①加水，平衡向方向移动，但平衡后依然是该温度下的____（填“饱和”或“不饱和）溶液，故离子浓度____（填“变”或“不变）。（越稀越溶解）②加难溶物本身，一定温度下，固体浓度视为定值，对平衡影响（填“有”或“无“）(3)同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的离子

6、，相当于增加生成物浓度，溶解平衡向_____方向移动。(4)化学反应：加入反应消耗难溶电解质的离子，相当于减少生成物浓度，溶解平衡向________方向移动。【活学活用】2.溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－，若改变条件时，对该溶解平衡有何影响，填写下表：条件改变平衡移动方向平衡时c(Ag＋)平衡时c(Cl－)升温6加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NH3▪H2O三　溶度积常数疑问6:化学平衡有平衡常数，溶解平衡呢？【新知探究】模仿化学平衡常数，写出AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl-（aq）的平衡常数但在一定温度下，固体的浓度为定

7、值，不列入平衡常数的表达式。所以Ksp=，Ksp称为溶度积常数，简称溶度积，符号：Ksp。2.表达式：对于下列难溶电解质溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)▪Cn(Bm-)表示难溶物溶解在____（填“饱和”或“不饱和”）溶液中离子浓度的幂乘积，3.溶度积Ksp的意义难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型电解质而言，Ksp越小，其在水中的溶解能力也________。4.影响溶度积因素？内因：取决于_________本身的性质，外因：只与有关【活学活用】3．写出下列

8、沉淀溶解平衡和溶度积常数的表达式AgBrAg＋＋Br－，Ksp＝__________；Al(OH)3Al3＋＋3OH－，Ksp6＝_____________；四　离子积常数疑问7:溶度积中的浓度为达到平衡时的饱和浓度，如