专题3第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡

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1、专题3溶液中的离子反应第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡湖南张家界溶洞陕西商洛地区柞水县柞水溶洞在一定温度下,某固态物质在100g溶剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常以符号S表示。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指在水里溶解度。溶解度回顾与整理根据物质溶解度的差异怎样给物质分类？这些物质与溶解度的关系怎样？溶解度/g据溶解性给物质分类＜0.010.01~1易溶＞101~10难溶微溶可溶2.请按如下步骤进行实验。现象：溶液中出现黄色浑浊现象。结论：说明澄清溶液里存在I-离子,即说明碘化铅在水中有少量的溶解。(1)将少量PbI2(难溶于水)固体加入盛有一定量水的50mL

2、烧杯中,用玻璃棒充分搅拌,静置一段时间。(2)取上层清液2mL,加入试管中,逐滴加入AgNO3溶液,振荡,观察实验现象。说明难溶电解质在水中溶解度小,但仍有少量的溶解1.CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质,是不是难溶电解质都不溶于水。以AgCl为例,分析沉淀溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T时:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀水分子作用下V溶解V沉淀25℃时,AgCl的溶解度为1.5×10-4g.V溶解=V沉淀沉淀在水中的溶解过程实际上是一个可逆过程,即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过程.因此,在一定条件下会建立化学平衡一.沉淀溶解平

3、衡原理由于沉淀溶解平衡属于化学平衡,所以也可以用研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成了电解质的饱和溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.1.定义:2.表示方法：AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)意义:不表示电离平衡表示:一方面:少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中,另一方面:溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面3.特征:逆、动、等、定、变4.影响因素内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：加水稀释,平衡向溶解方向移动②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热

4、过程.③同离子效应：④其他5.生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g.离子反应生成难溶电解质,当离子浓度小于1×10－5mol/L时,认为反应完全,但溶液中还有相应的离子。改变条件平衡移动方向平衡时C(Ag+)平衡时C(Cl-)升温加水加AgCl(s)加NaCl(s)加NaI(s)加AgNO3(s)加NH3·H2O不移动不变不变不变不变讨论:对于平衡AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件,对其有何影响正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小练习1.请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。(1)

5、当沉淀溶解达到最大程度时,沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程均会停止.()(2)当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化.()(3)对于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)来说,其平衡常数可用：K=c(Ag+)·c(Cl-)表示()2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是()A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB×√√二、溶度积常数(简称溶度积)1.定义:在一定条件下,难溶电解质形成饱和溶液,达到溶解平衡,其溶解平衡常数叫做溶度积

6、常数或简称溶度积.2.表达式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)例:写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式Ksp=c(Ag+)·c(Br-)Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)AgBrFe(OH)33.特点:和其他平衡常数一样,Ksp仅与本身性质和温度有关与沉淀的量无关;离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。即:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.对于AmBn的饱和

7、溶液其表达式:Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)溶度积规则:离子的浓度商Qc=cm(An+)·cn(Bm-)与离子积Ksp关系Qc＞Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc＝Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc＜Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.以上规则称为溶度积规则.沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小,控制离子浓度的大小,可以使反应向所需要的方向转化。例1.将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)=