电离平衡常数.pptx

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1、考点三电离平衡常数1．电离平衡常数(1)表示方法：对于弱电质AmBn________________，K＝________________。①一元弱酸HA的电离平衡常数：根据HAH＋＋A－可表示为Ka＝__________________。②一元弱碱BOH的电离平衡常数：根据BOHB＋＋OH－可表示为Kb＝______________。(2)意义：根据电离平衡常数值的大小，可以初步估算弱电解质的电离程度，K值越大，电离程度________，弱酸的酸性________，弱碱的碱性________。

2、相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。mAn＋＋nBm－越大越强越强(3)特点：电离平衡常数只与________有关，与电解质的浓度无关，由于电离过程是________热的，故温度升高，K________；多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。(4)影响因素：①内因：物质的结构。②外因：温度。同一反应，温度一定，K一定，升高温度，K值增大，原因是____________

3、____过程。温度增大吸电离是吸热2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝，代入数值求解即可。由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则：c(H＋)＝，代入数值求解即可。【判断思考】1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka＝()(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱()(3)弱电解质电离平衡

4、右移，电离平衡常数一定增大()(4)对于0.1mol/L的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变小()(5)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小()(6)室温下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变()(7)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小()[答案](1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√[解析](1)碳酸为二元弱酸，分步电离，电离平衡常数表达式应分开写。(3)电离平衡常数只与弱电解质种类和温度有关。(4)加水稀释时

5、，c(NH)、c(OH－)均变小，溶液中c(NH)·c(OH－)变小。(5)因为NH3·H2O的电离平衡常数K＝，故＝，因滴入氨水的过程中溶液中的c(OH－)一直增大，而K不变，故比值会一直减小。(6)由水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)＝，所以＝＝，其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以正确。(7)CH3COOH溶液加水稀释后c(H＋)减小，故减小。2．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3……？[答案](1)一级电离

6、电离出的H＋抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H＋是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H＋越困难。例5下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：