基本概念—专题四　氧化还原反应.ppt

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1、►　探究点三　离子反应的应用——离子推断变式题专题四　氧化还原反应[热点考向]1．氧化还原反应的概念分析2．氧化还原反应的规律及其应用3．有关氧化还原反应的计算,[复习策略]1．理清氧化还原反应概念间的关系。2．熟记氧化还原反应的规律，并注意规律中的特殊情况。3．运用氧化还原反应中的电子守恒进行氧化还原反应方程式的配平及相关计算。考纲导航主干知识整合[易错警示]1.分析氧化还原时要注意环境对物质氧化性和还原性的影响。如NO3-只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO－无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。2.分析氧化还原反应电子转移时，要

2、注意歧化反应中电子转移的数目，如1molNa2O2与水或二氧化碳反应时转移电子1mol，而不是2mol。3．由Na2O→Na2O2的过程中，被氧化的元素是O，而不是Na。[触摸高考]判断正误1．[2012·广东卷]Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()×[解析]Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是氧化还原反应。2．[2012·广东卷]工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()×[解析]氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3是氧

3、化还原反应。3．[2012·山东卷]化合反应均为氧化还原反应()×[解析]有单质参加的化合反应才是氧化还原反应。4．[2011·安徽卷]科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3。该物质既有氧化性又有还原性()√[解析]该物质中氮元素化合价为＋3价，处于中间价态，既可升高，又可降低。5．[2011·江苏卷]常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目是0.4NA()√[解析]Na2O2与H2O反应发生的是氧元素的歧化反应，每生成1molO2转移2mol电子。6．[2011·海南卷]1molCl2与足量

4、的铁反应，转移的电子数为3NA()×[解析]1molCl2全部参加反应，转移2mol电子。►　探究点一　氧化还原反应的概念与重要规律1．解答氧化还原反应概念题的方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。2．物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关；可从“热＞冷”(温度)、“浓＞稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的

5、放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。要点热点探究3．氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律。(2)价态与表现性质规律最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。(3)性质强弱规律氧化性—氧化剂＞氧化产物；还原性——还原剂＞还原产物。如：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Cu＞Fe2＋。(4)反应先后规律如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于

6、还原性Fe2＋＞Br－，当通入少量Cl2时，根据反应先后规律，Cl2首先将Fe2＋氧化，Cl2足量时，将Fe2＋、Br－一并氧化。(5)化合价转化规律①邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如Cl－一般被氧化成Cl2，而不是更高价态的氯元素；S2－一般被氧化成S单质，而S单质一般被氧化成SO2。②归中规律③歧化规律例1把图3－1B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是()A．IO4-作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2molMn2＋参

7、加反应时则转移10mol电子D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3D【解析】本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图A，Mn2＋作为反应物，而给出的图B中有MnO4-，则另外的反应物必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H2O＋2Mn2＋＋5IO4-==2MnO4-＋5IO3-＋6H＋，只有D项错误。【点评】命题观察：本题较综合地考查了氧化还原反应的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本概念，难度较大。变式题1B【解析】

8、本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中