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时间：2020-01-25
《氧化还原反应的基本概念.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、有电子得失(或共用电子对偏向)失电子得电子降低得升高失还原剂氧化氧化剂还原失氧化性还原性元素化合价得电子得失(或共用电子对的偏移)F2、Cl2、Br2、I2、O2MnO2浓H2SO4、HNO3KClO3、KMnO4、FeCl3Na2O2、H2O2Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、SiCO、NO、SO2HBr、HI、H2SNa2SO3、FeCl2、Na2S、NaI氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应)失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应)解析若水作为
2、氧化剂，则H2O中某元素有化合价降低，B、C项分别为NO2、Na2O2的歧化反应，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D项H2O为还原剂，F2为氧化剂。A答案D-10+10答案D特别提示氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易，与得失电子的数目无关。答案B答案A答案A答案BBC高温CA答案B题组二氧化性、还原性强弱的比较答案DA返回
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