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时间：2020-11-17
《氧化还原反应的基本概念资料讲解.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、氧化还原反应的基本概念电子得失(或共用电子对的偏移)F2、Cl2、Br2、I2、O2MnO2浓H2SO4、HNO3KClO3、KMnO4、FeCl3Na2O2、H2O2Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、SiCO、NO、SO2HBr、HI、H2SNa2SO3、FeCl2、Na2S、 NaI氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应)失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应)解析若水作为氧化剂，则H2O中某元素有化合价降低，B、C项分别为NO2、Na2O2的歧
2、化反应，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D项H2O为还原剂，F2为氧化剂。A答案D-10+10答案D特别提示氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易，与得失电子的数目无关。答案B答案A答案A答案BBC高温CA答案B题组二氧化性、还原性强弱的比较答案DA返回此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
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