氧化还原反应的基本概念资料讲解.ppt

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时间:2020-11-17

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1、氧化还原反应的基本概念电子得失(或共用电子对的偏移)F2、Cl2、Br2、I2、O2MnO2浓H2SO4、HNO3KClO3、KMnO4、FeCl3Na2O2、H2O2Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、SiCO、NO、SO2HBr、HI、H2SNa2SO3、FeCl2、Na2S、 NaI氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物得电子,化合价降低,被还原(发生还原反应)失电子,化合价升高,被氧化(发生氧化反应)解析若水作为氧化剂,则H2O中某元素有化合价降低,B、C项分别为NO2、Na2O2的歧

2、化反应,H2O既不是氧化剂,也不是还原剂;D项H2O为还原剂,F2为氧化剂。A答案D-10+10答案D特别提示氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易,与得失电子的数目无关。答案B答案A答案A答案BBC高温CA答案B题组二氧化性、还原性强弱的比较答案DA返回此课件下载可自行编辑修改,仅供参考! 感谢您的支持,我们努力做得更好!谢谢

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