氧化还原反应的基本概念复习课件.ppt

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1、氧化还原反应的基本概念地球与地图栏目索引请点击相关栏目2413考点梯级落实●微课通法悟道●真题重组集训●课时规范训练●考点一　氧化还原反应的基本概念【知识梳理】2．氧化还原反应的基本概念①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨2.判断正误，并说明理由。(1)金属阳离子一定只具有氧化性。(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。√最高价阳离子只具有氧化性，中间价态的阳离子如F

2、e2＋既有氧化性又有还原性。××Cl2＋H2OHCl＋HClO的反应中，氯元素既被氧化又被还原。××同素异形体之间的转化，如不属于氧化还原反应如SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl,反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂如，转化①中氯元素被还原，转化②中氯元素被氧化。【题组训练】题组一氧化还原反应的判断1．(原创题)KOH是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古代制取KOH的流程如下：在上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)A．化合反应　B．分解反应C．置换反应D．复分解反应C2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学

3、反应属于阴影3区域的是(　　)解析：阴影3区域表示既不属于化合反应，又不属于分解反应，还不属于置换反应的氧化还原反应。A项属于置换反应；B项属于非氧化还原反应；C项属于化合反应。D题组二氧化还原反应基本概念的判断氧化剂是N2O4还原剂是N2H4无单质参与反应DC解析：　从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也为＋2价，则CaCN2中

4、碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。考点二电子转移的方向及数目【知识梳理】1．电子转移的表示方法1.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。2.箭头不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。【注意事项】1.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。2.箭头方向表示电子转移的方向。3.在“桥”上标明转移的是电子总数。【注意事项】(1)双线桥法中的电子转移数目氧化剂得电子数＝氧化剂中变价原子个数×元素化合价降低值。还原剂失电子数＝还原剂中变价原子个数×元素化合价升高值。2．电子转移数目的确定方法(2)单线桥法中电子转移数目氧化剂

5、1得电子数＋氧化剂2得电子数＋……或还原剂1失电子数＋还原剂2失电子数＋……【问题与探究】×××应转移1个电子失5×e-得5e-失2×e-得2×e-【题组训练】题组一电子转移数目的分析4e-2e-H2SNO3H2S＋2HNO3===3S↓＋4H2O6e-3.6g题型二转移电子数目的计算解析：在A、B、D项中H2O既不作氧化剂又不作还原剂；C项中H2O为氧化剂，1molH2O得1mole－。C解析：　根据化合价，O3中3个氧原子只有1个氧原子化合价降低为－2价，所以当有2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为1mol。AAD解题技能氧化性、还原性强弱的

6、比较方法CBB题组一氧化还原反应基本概念C.Zn―→Zn2＋的过程中，化合价升高，Zn被氧化，该选项错误；D.在两个反应中，H2O中两种元素的化合价都没有发生变化，H2O在两个反应中均既不作氧化剂，也不作还原剂，该选项错误。A．乙烯与HCl发生的是加成反应，而非取代反应，该选项错误；B.油脂属于酯类，能发生水解反应，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，该选项正确；B2．(2012·广东·10)下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用做呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．

7、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3D解析：√√×××【解析】(1)①在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零，故H3PO2中P元素化合价为＋1价。②设氧化产物中P元素的化合价为＋x价，依题意并根据得失电子守恒有4×[(＋1)－0]＝1×[＋x－(＋1)]，解得x＝5，故氧化产物为H3PO4。H3PO4＋1(2)碱性气体NH3不能用浓硫酸、P2O5干燥，非还原性酸性气体CO2可用两种干燥剂干燥，还原性气体SO2可用浓硫酸干燥，还原性气体HI与浓硫酸反应中。B题组二电子转移及氧化性、还原性强弱比较解析：D.根据反应方程式可知，反应中只有N元素

8、化合价发生改变，生成的8mol氮原子(4molN2)中有5mol来自NH4+，有3mol来自NO，故反应中转