高三二轮复习之平衡常数公开课ppt课件.ppt

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1、三大平衡常数(07年第28题)⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。真题回眸——新课程山东高考，考了什么？平衡常数计算平衡常数的影响因素08年29题⑶：碳氢化合物完全

2、燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3＋H＋的平衡常数K1=。（已知：10－5.60＝2.5×10－6）09年28题⑷：在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝。HCO－3NH＋4真题回眸

3、——新课程山东高考，考了什么？弱电解质电离平衡常数计算10年28题⑵：一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v(HI)=。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数平衡常数计算平衡常数的影响因素真题回眸——新课程山东高考，考了什么？真题回眸——新课程山

4、东高考，考了什么？（2010山东）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是　A.Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]　B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点　C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等　D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2011《考试说明》要求1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2、了

5、解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。自主复习——关于平衡常数，你已经知道什么？1、平衡常数表达式：对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为：。K=cc(C)•cd(D)ca(A)•cb(B)Ksp=c(Fe3+)•c3(OH-)若A为固体,aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),平衡常数表达式为：。K=cc

6、(C)•cd(D)cb(B)如CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数。Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),溶度积常数。Ka=c(CH3COO-)•c(H+)c(CH3COOH)体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？（08年山东理综）高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O=CO2＋H2A体验高考——关于

7、平衡常数，高考怎么考？K=c(CO2)/c(CO)(2010海南高考)高炉炼铁过程中发生的主要反应为该反应的平衡常数表达式K=_________自主复习——关于平衡常数，你已经知道什么？2、平衡常数的意义：（1）平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表明反应进行得越；K值越小，表示反应进行得越。（2）弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸的酸性越，弱碱的碱性越。（3）难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。完全不完全强

8、强自主复习——关于平衡常数，你已经知道什么？3、平衡常数的影响因素：平衡常数只与有关，与其他因素无关。由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应,升高温度，K；若正反应是放热反应,升高温度，K。温度增大减小（07山东）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系