欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:57039779
大小:597.50 KB
页数:26页
时间:2020-07-27
《高三二轮复习之平衡常数课件.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、山东高考宠儿----四大平衡常数(13年第29题)25℃时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)将(填“大”“减小”或“不变”)。真题回眸——新课程山东高考,考了什么?(12年第29题)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是_____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_
2、_____(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·L-1)真题回眸——新课程山东高考,考了什么?09年28题⑷:在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c()=c(Cl-),则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。NH+4真题回眸——新课程山东高考,考了什么?10年28题⑵:一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H
3、2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v(HI)=。该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则是原来的2倍。a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数平衡常数计算平衡常数的影响因素真题回眸——新课程山东高考,考了什么?真题回眸——新课程山东高考,考了什么?(2010山东)某温度下,Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是A.Ksp[F
4、e(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2015《考试说明》要求1、理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。自主复习——关于平衡常数,你已经知道什么?1、平衡常数表达式:对于可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),其中a、b、c、d分别表示化学方程
5、式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数表达式为:。K=cc(C)•cd(D)ca(A)•cb(B)Ksp=c(Fe3+)•c3(OH-)若A为固体,aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),平衡常数表达式为:。K=cc(C)•cd(D)cb(B)如CH3COOHCH3COO-+H+,电离平衡常数。Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),溶度积常数。Ka=c(CH3COO-)•c(H+)c(CH3COOH)自主复习——关于平衡常数,你已经知道什么?2、平衡常数的意义:(1)平衡常
6、数K的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)。K值越大,表明反应进行得越;K值越小,表示反应进行得越。(2)弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大,弱酸的酸性越,弱碱的碱性越。(3)难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。完全不完全强强自主复习——关于平衡常数,你已经知道什么?3、平衡常数的影响因素:平衡常数只与有关,与其他因素无关。由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应,升高温度,K;若正反应是放热反应,升高温度,K。温度增大减小体验高考——关于平衡常数,高考
7、怎么考?(08年山东理综)高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2A体验高考——关于平衡常数,高考怎么考?K=c(CO2)/c(CO)(2010海南高考)高炉炼铁过程中发生的主要反应为该反应的平衡常数表达式K=_________(08山东)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数
8、Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点
此文档下载收益归作者所有