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时间:2020-06-28
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1、化学平衡常数2013年高考二轮专题复习河北黄骅中学高三化学组—关于化学平衡常数,高考怎么考?(2010海南高考)高炉炼铁过程中发生的主要反应为该反应的平衡常数表达式K=_________考查:平衡常数表达式知己知彼—关于化学平衡常数,高考怎么考?[2007海南16题]PCl5的热分解反应如下:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。⑴写出反应的平衡常数表达式;⑵已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol·L-1,计算该温度下的平衡常数。考查:平衡常数表达式、计算—关于化学平衡常
2、数,高考怎么考?(08宁夏)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()A.9B.16C.20D.25考查:平衡常数的计算—关于化学平衡常数,高考怎么考?平衡常数的计算、影响因素(09年海南化学·4)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是()A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反
3、应的平衡常数物质XYZ初始浓度mol·L-10.10.20平衡浓度mol·L-10.050.050.1(2011新课标全国27)(3)在溶积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是________(填序号)①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大平衡常数影响因素—关于化学平衡常数,高考
4、怎么考?了解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数进行简单的计算。2013年《考试说明》要求(1)平衡常数的表达式与方程式的书写形式有关(2)注意方程式的化学计量数(3)表达式中浓度为平衡时浓度,而不是物质的量。(4)稀溶液中H2O的浓度可不表达,固体、纯液体不作考虑,表达式中不需表达(5)注意书写的规范使用平衡常数应注意的问题一、化学平衡常数表达式逐一攻破例1,现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来。主要反应为:焙烧炉中:2Zn
5、S+3O2=2ZnO+2SO2①鼓风炉中:2C+O2=2CO②鼓风炉中:ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)③⑴请写出反应③的平衡常数表达式K=,C(Zn)•C(CO2)C(CO)K1=K2(2)同一温度下2ZnO(s)+2CO(g)2Zn(g)+2CO2(g)的平衡常数为K1,则K与K1的关系:_____二、用平衡常数判断热效应及反应进行的方向例1:在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答
6、下列问题(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______。(2)该反应为______反应(选填吸热、放热)。(3)某温度下,平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为___℃。如某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K,若某时刻时,反应物和生成物的浓度关系如下:Q<K,V正V逆,反应向进行Q=K,V正V逆,反应处于状态Q>K,V正V逆,反应向进行则:=><正方向逆方向平衡为该反应的浓度商例2.水煤气(主要成分:CO、H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得。某温度下,四
7、个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其他物质的物质的量浓度(单位:mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示。容器编号c(H2O)c(CO)c(H2)v正与v逆关系Ⅰ0.060.600.10v正=v逆Ⅱ0.060.500.40②?Ⅲ0.120.400.10③?Ⅳ0.120.30①?v正=v逆(1)请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值。(2)填写表中相应的空格K=1V正<v逆0.40V正>v逆三、起始浓度、平衡浓度与平衡常数的计算例1:某温度下,将H2和I2各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.08
8、mol/L
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