公开课教案 (化学平衡常数)

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1、导学案年级：高二科目：化学主备：姚美霞审核：课题：化学平衡常数课型：新授课课时:2【三维目标】●知识与技能：（1）理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式。（2）能够利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、进行简单的计算。（3）能够运用化学平衡常数的概念定量解释温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡移动的影响。●过程与方法：（1）通过运用课本P29的数据表格展开平衡常数含义的教学，让学生学会从“因变量”和“自变量”的角度分析表格数据，并从中整合信息。（2）通过运用课本P29的数据表格，让学生懂得在不具备条件做实验的时候，从经验事实数据也能获取新知识的方法。（3）通

2、过课本P30例1和例2，让学生体会从结合平衡移动原理分析到应用平衡常数计算的过渡，掌握从定性到定量认识化学反应本质的方法。（4）通过“三行式”计算模式的介绍，让学生掌握一种有序处理数据的方法。●情感态度与价值观：（1）通过平衡常数引入时的数据分析，学会“透过现象看本质”，更深入的了解事物的本质。【学习重难点】1．平衡常数表达式书写规则；2.结合三行式计算平衡常数、平衡浓度、转化率；3.利用Q与K判断反应进行的方向。【课时安排】2课时第1课时：化学平衡常数的引入、化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的意义第2课时：化学平衡常数的应用第1课时教师导学过程(导案)学生

3、学习活动(学案)5【导学过程1:】【情景设置】在一定条件下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L容器中充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L，若此时往容器中通入0.10mol的H2。问：①平衡如何移动？I2的转化率有何变化？②再次通入H2后I2总的转化率等于多少？【小结】平衡移动原理只能定性判断平衡移动的方向，但移动到什么程度，即转化率具体变成多少是无法回答的。我们需要另一种更重要的工具——化学平衡常数，从定量的角度更全面的认识化学平衡状态。【学生学习活动2:】学生思考并回答，教师总结【导学过程2:】阅读课本P28~P29的表格

4、，分析表中的数据，你能得到什么信息？（教师引导学生分析表格数据）【小结】该表格的数据是在457.6℃下测定的，研究的是因变量（平衡常数）与自变量（起始各物质的浓度和平衡时各物质的浓度）的关系。①温度不变时，c2(HI)/[c(H2)•c(I2)]基本不变，为常数，用K表示。②常数K与反应的起始浓度大小无关，表达式中物质的浓度为平衡浓度。③常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。【归纳总结】根据分析，生成“化学平衡常数”的概念——一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学

5、平衡常数。对其它平衡体系进行分析，都有类似的关系。对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=[cp(C)•cq(D)]/[cm(A)•cn(B)]【过渡引导】阅读“化学平衡常数”的概念，找出其中的关键词。【学生学习活动2:】阅读课本P28~P29的表格，分析表中的数据并回答。《学习与评价》P51“学生活动7”5【导学过程3:】【引导设问】①已知H2+I22HI△H﹤0，以表中第一次实验为例，达到平衡后，如果升高温度，H2、I2、HI浓度是否会变化？如何变化？化学平衡常数会否变化？为什么？有什么结论？②化学平衡常数是可逆反应达到化学平衡（化学反应限度

6、）的一种性质，K值越大，说明什么？【学生学习活动3:】学生思考并回答（①化学平衡常数只与温度有关。若升高温度，K值越大，则正反应为吸热反应，反之亦然。）学生思考并回答（②K值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，它的正向反应进行的程度越大。）【导学过程4:】练习：1.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是()Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越小．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．【学生学习活动4:】【导学过程5:】③在上述平衡体系中物

7、质状态全是气体，随着反应进行，各物质浓度在改变。若平衡体系有固体或纯液体，平衡常数表达式是否要作出变化？教师总结归纳：③A．如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度固定不变，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)B．稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋K=c2(CrO42－)•c2(H+)/c(Cr2O72－)④373K时N2O4和NO2的平衡体系。【学生学习活动5:】学生练习K

8、1=c2(