2016届高考化学一轮复习 2.3氧化还原反应课件 新人教版.ppt

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1、最新考试说明要求命题热点预测1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移2.了解常见的氧化还原反应1.以社会热点问题为载体,考查氧化还原反应的基本概念,物质氧化性、还原性的判断,通常以选择题形式出现2.氧化还原反应过程中转移电子数目的确定,以选择题或填空题形式出现基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳

2、理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典

3、例解析方法答案试解：D.思维解码①如何判断各个反应中的反应物（氧化剂、还原剂）、生成物（氧化产物、还原产物）名称？②如何确定每个反应中物质的氧化性（或还原性）强弱关系？③如何联合起来比较强弱关系？基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法1.用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是()A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又

4、是还原产物C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌解析：对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2作氧化剂，氧元素由-1价降低到-2价，A错误；铁元素由Fe2O3中的+3价升高到Na2FeO4中的+6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错误；3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，C错误。答案：B基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C

5、l2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(>6mol·L-1)反应，MnO2需和浓盐酸(>8mol·L-1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()。A.在足量的MnO2和浓盐酸反应停止后的溶液中，加入KMnO4，还会有气体产生B.生成1molCl2时，三个反应中转移的电子数相等C.盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强D.氧化性：KMnO

6、4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2解析：本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl-)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)的氧化性，D错。答案：D基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法氧化还原反应的有关规律1．守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还

7、原产物和弱氧化性的氧化产物。3．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交（即高就高，低就低）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法(2015·杭州模拟)铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为+3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，

8、对应的现象如下表所示：关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、H2O2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析：由①知：氧化性NaBiO3＞KMnO4，由②知：氧化性KMnO4＞H2O2，由③知：氧化性H2O2＞I2。答案：C基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基