化学：2.3《氧化还原反应》课件（新人教版必修1）.ppt

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1、第三节氧化还原反应Cl2+H2O==HCl+HClO2FeCl2+Cl2==2FeCl3H2O2+SO2==H2SO4Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑△化合价升高，被氧化，氧化反应,化合价降低，被还原，还原反应，2Na+Cl2=2NaCl00+1－1Na+Cl－电子转移不稳定稳定反应过程中发生电子的得失H2＋Cl2==2HCl光照氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子是通过共用电子对结合成共价化合物的分子HCl，由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被

2、氧化。氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。CuO+H2======Cu+H2O+2-200+1-2化合价降低，得到e-，被还原，发生还原反应被氧化，发生氧化反应化合价升高，失去e-，氧化还原反应的特征（判断方法）：化合价升降氧化还原反应的实质：电子的转移（得失、偏移）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质Fe+CuSO4=Cu+FeSO4分析此反应中化合价的升降和得失电子数结论：氧化还原反应中，化合价的升降数相等得失电子数守恒CuO+H2====================Cu+H2O[注意]１、化合价要划正确２、

3、从反应物中化合价变化的元素出发，箭头指向生成物中化合价的变化同一种元素３、电子转移数的计算:电子转移数＝化合价有变化的原子个数×这个原子的变化价化合价升高总数＝化合价降低总数＝得电子总数＝失电子总数4、注意根据题意要求而进行相关项目的分析表示+200+1步骤：标好价→画双桥(对准价态变化元素)→分析变化化合价降低,得1×2e-，被还原，还原反应化合价升高，失2×e-，被氧化，氧化反应二、分析(双线桥法)表示方法Cl2+2KI======2KCl+I20-1-10化合价升高，失2×e-，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得2×e-，被还原，发生还原反应2HCl+Fe

4、======FeCl2+H2↑+10+20化合价升高，失1×2e-，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得2×e-，被还原，发生还原反应1、下列有关说法中，正确的是[]A、非金属单质在反应中只作氧化剂B、MnO2＋4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2的氧化剂是MnC、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应C２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ反应中，Ｈ２是还原剂氧化剂、还原剂指的是物质，被氧化、被还原指的是元素，故氧化剂是ＭｎＯ２反应物是化合物，各元素有一定的价态，产物有单质，元素呈０价，有化合价改变，是氧化还原反应３Ｏ２＝２Ｏ３这类反应中

5、，无化合价变化，一定不是氧化还原反应2、根据方程式回答问题ＭｎＯ２+４ＨＣｌ==ＭｎＣｌ２+２Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２1）上述反应产物ＭｎＣｌ２中，Ｍｎ元素显[]价。2）以上反应中的氧化剂为[]，当有1０个ＭｎＯ２参加反应时，有[]个电子发生转移。参考答案：（1）+1；（2）ＭｎＯ２；53、分析下列反应中的化合价变化情况、电子转移情况、反应情况、氧化剂、还原剂.2Fe+3Cl2==2FeCl3S+O2==SO2化合价降低，得2×3e-，还原反应化合价升高，失6×1e-，氧化反应Cl２—氧化剂、Fe—还原剂００＋３－１化合价升高，失4e-，氧化反应化合价降低，得2×２e-，

6、还原反应O２—氧化剂、S—还原剂０　０＋4－2化合价降低,得2×6e-，还原反应化合价升高,失6×２e-，氧化反应KClO3—氧化剂、KClO3—还原剂+5-2-１02KClO3==2KCl+3O2↑小节：升—失—氧—还降—得—还—氧氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化得到的生成物还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原得到的生成物Fe+CuSO4==Cu+FeSO4三、氧化性与还原性判断氧化性：氧化剂得到电子的能力还原性：还原剂失去电子的能力在同一反应方程式中还原性：还原剂＞还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物Fe+CuSO4==Cu+FeSO4常见的氧化剂O

7、2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等常见的还原剂活泼金属如Fe,Al,Mg等，以及C,H2，CO等当化合价最高价态:只有氧化性中间价态:即有氧化性又有还原性最低价态:只有还原性判断下列物质的性质SCAlFe3+Fe2+氧化性与还原性的相对强弱比较1、在同一氧化还原反应中还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应化合价降低，得电子，被还原，还原反应氧化性：氧化剂﹥氧化产物>还原剂还原性：还原剂﹥还原产物>氧化剂CuO+ＣＯ============Cu+ＣＯ２+2＋２0+４化合价降低价，得2e-，被还原，还原反应

8、化合价升高价，失2e-，