人教版高中化学必修1《23氧化还原反应》课件：2.3氧化还原反应配平及应用

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1、(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。Au2O3+____+____——____+____+____Au2O3+Na2S2O3+H2O—Au2O+Na2S4O6+NaOH(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。Au2O3+____+____——____+____+____Au2O3+Na2S2O3+H2O—Au2O+Na2S4

2、O6+NaOH小结提升：(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。Au2O3+____+____——____+____+____Au2O3+Na2S2O3+H2O—Au2O+Na2S4O6+NaOH小结提升：正确判断化合价、注意脚标的处理例3（化学走向生活）已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。例3（化学走向生活）已知：铬在很多领域有较大用

3、途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法K2Cr2O7→Cr2(SO4)橙红色绿色例3（化学走向生活）已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法K2Cr2O7→Cr2(SO4)橙红色绿色（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是＿＿＿＿＿。（1）用K2Cr2O7可以装配

4、检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是＿＿＿＿＿。2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O燃料电池呼出气体酒精探测仪燃料电池呼出气体酒精探测仪(2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]－，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：写出①过程中所发生反应的离子方程式Cr2O72-

5、Cr3+Cr(OH)3Cr2O3①H2SO4溶液适量NaHSO3溶液②调节pH③加热(2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]－，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：写出①过程中所发生反应的离子方程式Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3Cr2O3①H2SO4溶液适量NaHSO3溶液②调节pH③加热(2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液

6、中将生成[Cr(OH)4]－，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：写出①过程中所发生反应的离子方程式Cr2O72－+3HSO3－+5H+=2Cr3++3SO42－+4H2OCr2O72-Cr3+Cr(OH)3Cr2O3①H2SO4溶液适量NaHSO3溶液②调节pH③加热方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，

7、阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式：方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式：方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳