必修1——2.3氧化还原反应

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第三节氧化还原反应 （1）C+O2==CO2（2）2H2O2==2H2O+O2↑（3）H2+CuO==Cu+H2O（4）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O点燃MnO2△思考：指出下列反应各属于何种类型？化合反应、氧化反应分解反应置换反应、还原反应复分解反应 失去氧，被还原（还原反应）得到氧，被氧化（氧化反应）CuOHHHHCuOH2+CuO==Cu+H2O△还原反应和氧化反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 一、氧化还原反应 思考：分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化？2CuO+C==2Cu+CO2↑H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O+200+4+100+2+200+1高温高温△在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。 一、氧化还原反应1.氧化还原反应特征：元素化合价发生了变化（判断依据） 氧化剂失氧，被还原（还原反应）得氧，被氧化（氧化反应）H2+CuO==Cu+H2O△0+20+1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原思考：氧化还原反应中，为什么元素化合价在反应前后发生改变呢？还原剂还原产物氧化产物 从微观的角度（原子结构）分析下面的这两个反应化合价升降的原因：2NaCl2Na＋Cl2H2＋Cl22HCl00+1-100+1-1 2NaCl2Na＋Cl2Na：化合价升高，因为失去电子Cl：化合价降低，因为得到电子00+1-1化合价升降：电子的得失 H2＋Cl22HCl00+1-1H：化合价升高，因为共用电子对偏离Cl：化合价降低，因为共用电子对偏向化合价升降：电子对的偏移 一、氧化还原反应2.氧化还原反应实质：电子转移（得失或偏移）1.氧化还原反应特征：元素化合价发生了变化（判断依据） 2NaCl2Na＋Cl200+1-1失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原氧化剂还原剂还原产物，氧化产物 一、氧化还原反应2.氧化还原反应实质：电子转移（得失或偏移）3.判断方法：失升氧，得降还，若说剂，正相反1.氧化还原反应特征：元素化合价发生了变化（判断依据） 练习1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC．CaO+H2O＝Ca(OH)2D．C+H2O(气)CO+H2BC 几种基本类型反应与氧化还原反应的关系有单质参加的化合反应有单质生成的分解反应 2.下列说法正确的是（　　）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的3.氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失DC 4.实现：Fe2+→Fe3+的转化，需要加入剂HNO3→NO的转化，需要加入剂5.下列粒子：Fe、Fe2+、Fe3+只具有还原性的是，只具有氧化性的是，既有氧化性又有还原性的是。氧化还原FeFe2+Fe3+ 元素化合价降低，电子，被，是氧化剂Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑元素化合价升高，电子，被，是还原剂ZnH失去得到氧化还原ZnH2SO4MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑元素化合价降低，电子，被，是氧化剂，是还原剂，氧化产物是，还原产物是。Mn得到还原MnO2HClMnCl2Cl2二、氧化还原反应的几种常见情况1.反应发生在不同物质的不同元素之间 2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△元素化合价升高，电子，被，是还原剂，元素化合价降低，电子，被，是氧化剂。电子转移总数是。2H2O===2H2↑+O2↑通电2.反应发生在同一物质的不同元素之间O失氧化KClO3KClO3Cl得还原12 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△是还原剂，是氧化剂，是氧化产物，是还原产物。KMnO4KMnO4K2MnO4和MnO2O22KNO3+S+3C==K2S+N2+3CO2 元素化合价降低，电子，被，是氧化剂，是还原剂，氧化产物是，还原产物是。还原剂和氧化剂的物质的量之比是。Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O3.反应发生在同一物质的同一元素之间ClNaCl还原得Cl2Cl2NaClO1：1 4.反应发生在不同物质的同一元素之间2H2S+SO2==3S+2H2O元素化合价降低，电子，被，是氧化剂，是还原剂，氧化产物是，还原产物是。氧化产物和还原产物的质量比是。2FeCl3+Fe==3FeCl25.…………S得还原SO2H2SSS2：1 MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑元素化合价降低，电子，被，是氧化剂，是还原剂，氧化产物是，还原产物是。Mn得到还原MnO2HClMnCl2Cl2n(氧化剂):n(还原剂)=___________电子转移总数是_______________。1：22 3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O已知铜和浓硫酸的反应是：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O若有6.4g铜参加反应，计算：（1）参加反应的H2SO4是多少克？（2）被还原的H2SO4是多少克？（3）转移电子多少mol？（4）生成标准状况下SO2多少升？ 根据离子方程式：①2Fe3++2I—==2Fe2++I2②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br—，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A.Br—﹥Fe2+﹥I—B.I—﹥Fe2+﹥Br—C.Br—﹥I—﹥Fe2+D.Fe2+﹥I—﹥Br—B氧化性：氧化剂﹥氧化产物还原性：还原剂﹥还原产物 有A.B.C.D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2++B==B2++A②A2++C==C2++A③B2++C==C2++B④C2++D==D2++C由此推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）氧化性：A2+﹥B2+﹥C2+﹥D2+B.氧化性：D2+﹥C2+﹥B2+﹥A2+C.还原性：A﹥B﹥C﹥DD.还原性：D﹥C﹥B﹥AAD