2021版高考化学一轮复习2.3氧化还原反应概念和规律课件新人教版.ppt

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1、考点1：氧化还原反应的相关概念【核心知识自查】1.氧化还原反应的本质、特征及四种基本反应类型的关系(1)氧化还原反应的本质和特征(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系①有单质参与的化合反应是氧化还原反应。②有单质生成的分解反应是氧化还原反应。③有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。④所有的置换反应都是氧化还原反应。⑤所有的复分解反应都不是氧化还原反应。放电====2.氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O3+3CO====2Fe

2、+3CO2的反应中_____是氧化剂，___是还原剂；___元素被氧化，___元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；___是氧化产物，___是还原产物。Fe2O3CO碳铁CO2Fe3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。例如：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。例如：4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：(2)常见还原剂

3、常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，如Fe2+、(H2SO3)、H2O2，其中Fe2+、(H2SO3)主要表现_______，H2O2主要表现_______。还原性氧化性【基础小题诊断】判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()提示：×。在歧化反应(如Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O)中，

4、同一种元素既被氧化，又被还原。(2)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()提示：√。当元素由游离态变为化合态，化合价可能升高也可能降低，所以可能被氧化也可能被还原。(3)ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应。()提示：×。ICl中I为+1价，Cl为-1价，反应前后元素的价态没有变化，不是氧化还原反应。(4)反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。()提示：×。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。(5)2Na2O2+2H2O====4

5、NaOH+O2↑、Cl2+H2O====HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。()提示：×。上述两个反应中H2O既不作氧化剂，也不作还原剂。考点2：氧化还原反应的规律【核心知识自查】氧化还原反应的规律(1)电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；(2)“以强制弱”规律依据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂__氧化产物(填“>”或“<”，下同)还原性：还原剂__还原产物>>(3)价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵

6、循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。(4)歧化反应规律“中间价___价+___价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)可发生歧化反应，如Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，反应1molCl2，转移电子__mol。(5)优先反应原理：在溶液中一定是_______最强的物质和_______最强的物质最先发生氧化还原反应。高低1氧化性还原性【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将Cl2通入FeBr2溶液中，先

7、发生反应：Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-，后发生反应Cl2+2Br-====Br2+2Cl-。()提示：√。将Cl2通入FeBr2溶液中，由于亚铁离子比溴离子的还原性强，所以Cl2先氧化亚铁离子，然后氧化溴离子。(2)浓硫酸具有强氧化性，故SO2不能用浓硫酸干燥。()提示：×。浓硫酸中的硫为+6价，二氧化硫中的硫为+4价，没有中间价态，不能发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫。(3)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。()提示：√。如Al被氧化时产物为Al3+

8、，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na+，只失去1个电子，但还原性Na>Al。(4)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO。()提示：×。根据电子得失守恒规律可知，应有元素化合价升高。(5)在H2S与浓硫酸的反应中，氧化产物和还原产物可以均为SO2。()提示：×。根据价态归中原理，二氧化硫是还原产物，硫是氧化产物。