高考化学 氧化还原反应的概念及规律解析 人教版

《高考化学 氧化还原反应的概念及规律解析 人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1章氧化还原反应的概念及规律解析1．(2009·北京西城模拟)下列叙述正确的是(　　)A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应【答案】　C2．下列叙述中正确的是(　　)A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C．失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应【解析】　分析A选项，含最高价元素的化合物有氧化性，但不一定有强氧化性，

2、如H3PO4；分析B选项，可找出部分特例予以排除，如Fe2＋主要表现为还原性；分析C选项，因氧化性、还原性与得失电子数多少无关，而决定于得失电子的难易程度，如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但Na的还原性比Al的还原性强；分析D选项，一般情况下强氧化剂与强还原剂接触，即可发生氧化还原反应，而浓H2SO4有强氧化性，SO2有强还原性，它们相互接触并不能发生反应。【答案】　D3．(2009·吉林模拟)在下列工业生产中，进行的主要反应不属于氧化还原反应的是(　　)A．电解法冶炼铝B．由石灰石、石英、纯碱制玻璃C．接触法制硫酸

3、D．由焦炭、水、空气等合成氨【解析】　判断一个反应是否属于氧化还原反应，得看该反应中是否有元素化合价发生变化。B项中涉及制玻璃的两个化学反应均无元素化合价的变化。【答案】　B4．(2010·湖北黄冈中学月考)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是(　　)①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2　②SiO2＋2CSi＋2CO↑　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．仅有②　　　　　　　　B．仅有②④C．仅有②③④D．①②③④【解析】　①中氧化剂为O3，还原剂为KI

4、，②中氧化剂为SiO2，还原剂为C，③中氧化剂、还原剂均为C，④中氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，但参与反应的HCl只有部分作还原剂。【答案】　D5．(2009·四川二模)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是(　　)A．CrO3＋NH3＋H2OB．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O【解析】　本题考查了氧化产物和还原产物的确定，知道化合价有升必然有降是确定本题答案的关键。重铬酸铵中铬元素化合价为＋6价，只能降低，氮元素化合价为－

5、3价，只能升高。【答案】　D6．(2009·南京检测)下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是(　　)5用心爱心专心A．氢氧化钠　　　　　　　B．硫化氢C．次氯酸钙D．硫酸亚铁【解析】　发生氧化还原反应的有B、C、D，发生非氧化还原反应的有A、C。【答案】　C7．(2009·泉州一中期中)既有氧化性，又有还原性的粒子是(　　)A．Fe　　　B．Fe2＋　　　C．Fe3＋　　　D．Cu2＋【答案】　B8．(2009·东城区模拟)单质X和Y相互反应生成X2＋Y2－，现有下列叙述：①X被

6、氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强，其中正确的是(　　)A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤【解析】　因为X＋Y―→X2＋Y2－，所以X是还原剂，被氧化，X2＋是氧化产物，具有氧化性，且比Y氧化性弱；Y是氧化剂被还原，Y2－是还原产物，具有还原性。【答案】　B9．(2009·江苏南通模拟)如下图所示进行实验，下列实验结果能说明结论的是(　　)①甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。证明酸性：盐酸>H2CO3>C6H5OH。②甲：盐酸，乙

7、：硫化亚铁，丙：溴水。证明还原性：S2－>Br－>Cl－。③甲：水，乙：电石，丙：溴水。证明稳定性：H2O>C2H2>Br2。④甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。A．①②B．②③C．①④D．③④【解析】　①实验能在丙中看到浑浊，证明①结论正确；②实验只能证明Br2的氧化性比S强；③实验无可比性；④实验先是高锰酸钾氧化浓盐酸产生氯气，氯气再氧化溴离子生成溴单质。【答案】　C10．(2009·连云港调研)根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B　②D＋2H2OD(OH)2＋H2↑　③以B、E为

8、电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，判断离子的氧化性顺序为(　　)A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．D2