氧化还原反应的概念及规律

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1、131．掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解，判断指定化学反应的类型。2．氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断。3．物质的氧化性或还原性强弱的比较方法。4．氧化还原反应的表示方法、电子转移数目的计算。●基础知识回顾1．氧化还原反应的本质、特征及判断依据(1)本质：电子转移(得失或偏移)。(2)特征：反应前后元素化合价发生了变化。(3)判断依据：元素化合价升高或降低2．氧化还原反应的有关概念(1)氧化反应：失电子(化合价升高)的反应。(2)还原反应：得电子(化合价降低)的反应。(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。(4)还原剂

2、(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。(5)氧化产物：还原剂失电子后的对应产物(包含化合价升高的元素的产物)。(6)还原产物：氧化剂得电子后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。53．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系64．常见的氧化剂(1)非金属单质，如：X2(X＝F、Cl、Br、I)、O2、O3等。(2)某些金属氧化物，如：MnO2等。(3)含有高价态元素的酸或盐，如：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。(4)某些阳离子，如：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋等。(5)过氧化物：如：Na2O2、H2O2等。705．常见的还原

3、剂(1)活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等。(2)非金属单质，如：H2、C、Si等。(3)低价态的金属阳离子，如：Fe2＋等。(4)非金属的阴离子，如：Cl－、S2－等。(5)低价态的化合物，如：CO、SO2等●自我演练1．根据化学反应中元素化合价升降，可以判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。请标注下列物质中划线元素的化合价。NaHH2O2CO(NH2)2C6H12O6HCN答案：2．从四种基本反应类型的角度指出下列反应的反应类型，并注明是否是氧化还原反应。(1)NH3＋HCl===NH4Cl，属于__________；__________。(2)

4、2KClO32KCl＋3O2↑，属于__________；__________。(3)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，属于__________；__________。(4)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，属于__________；__________。答案：(1)化合反应　非氧化还原反应(2)分解反应　氧化还原反应(3)置换反应　氧化还原反应(4)复分解反应　非氧化还原反应3．根据氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系，判断下列说法是否正确，并说明理由。(1)没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。(2)没有单质生成的分解反应一定是非氧化还原

5、反应。(3)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应。答案：以上说法均不正确。部分没有单质参加的化合反应(如Na2O2＋SO2===Na2SO4等)和没有单质生成的分解反应(如2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑等)也属于氧化还原反应；同素异形体之间的相互转化(如3O22O3等)，虽然有单质参加和生成，但不属于氧化还原反应。4．对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)MnO2在反应中______电子，所含元素化合价__________，被__________，发生__________反应，作__________，__________是还

6、原产物。(2)HCl在反应中__________电子，所含元素化合价__________，被__________，发生__________反应，作__________，__________是氧化产物。答案：(1)得　降低　还原　还原　氧化剂MnCl2(2)失　升高　氧化　氧化　还原剂Cl25．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()答案：C1.概念间的关系2．深化理解(1)有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。(2)同一物质在不同反应中可能作氧化剂，可能作还原剂，可能既作氧化剂又作还原剂，可能既不作氧化剂又不作还原剂。(3)氧化还原反应

7、的类型①不同物质、不同元素间的氧化还原反应，如：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②不同物质、不同价态的同种元素间的氧化还原反应，如：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OKClO3＋5KCl＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O③同一物质不同元素间的氧化还原反应，如：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑④同一物质、不同价态的同种元素若价态处于相间位置，则能发生氧化还原反应；反之，则不能发生氧化还原反应，如：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O(见难点三