氧化还原反应概念及关系

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1、第六讲氧化还原反应的概念及其关系学习目标1.从得氧和失氧、化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的概念。2.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。3.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。4.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。学习重难点教学重点1.氧化还原反应的实质2.氧化剂、还原剂教学难点1.氧化还原反应的实质氧2•化还原反应的有关概念及其关系2.培养探究能力、思维能力、归纳能力—、复习预习1•一些常见元素的化合价元素名称元素符号常

2、见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾K+1氯C1-1、+1、+5、+7钠Na+1漠Br-1银Ag+1氧0-2钙Ca+2硫S一2、+4、+6镁Mg+2碳C+2、+4Ba+2硅Si+4铜Cu+1、+2氮N—3、+2、+4、+5铁Fe+2、+3磷P一3、+3、+5铝Al+3氢H+1¥孟Mn+2、+4、+6、+7氟F-1锌Zn+22•初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子CO?-.碳酸氢根离子HCCV、硫酸根离子SO?-.亚硫酸根离子SO?-.高猛酸根离子MnOr、硝酸根离子NO3-、磷酸根离子POJ-、

3、氢氧根离子OH・、钱根离子NHJ3•氧化反应和还原反应:氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是合冋时发生C11O+H2Cu+H?OH2跟02结合生成h2o的过程称为h2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是二知识讲解知识点］:氧化还原反应的概念1.从得失氧的角度认识氧化还原反应「失氧，发生墜反应,被亟CuO+fj^Cu+CCML得氧,发生込反应,被甦。结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。一种物质被氧化，

4、另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2・从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应「化合价墜，发生逆反应，被塑CiiO+^Acu+^O—L化合价f匾发生証反应,被塾。「化合缱血发生堕反应，翹园ICb+2単丝2NaCl—L化合龍发生掘反应叙°结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。3.从电子转移的角度认识氧化还原反应「化合价蟹嬴原子卷电子，发生殛反应。1丽Cb+2単竺2NaCl—，钠原子失电子,发

5、生甦反应。「化合价魁，共耽子对甌鮎子,发生型反应。1融W=2HC1L北合价邏,共用电子对巒子,发生甦反应。结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系,从电子得失的角度分析失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。4小结氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。知识点2:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1).换反应一定是氧化还原反应；

6、(2).分解反应一定不是氧化还原反应；(3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。关系如图所示：氧化还原反坷化合反应知识点3:氧化还原反应的一些概念1.氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质…-所含元素化合价降低的物质还原剂：失去电子或电子对偏离的物质所含元素化合价升高的物质1.氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应得到的产物还原产物：还原反应得到的产物3•氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂得电子的能力。(2)还原性：还原剂失电子的能力。3.氧化反应和还原反应氧化反应(被氧

7、化):指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。(1)氧化反应的对象是反应物中的某元素；(2)氧化反应的本质是元素的原子失去电子；(3)氧化反应的特征是元素化合价升高；(4)氧化反应对反应过程而言。还原反应(被还原):指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。（1）还原反应的对象是反应物中的某元素；（2）还原反应的本质是元素的原子得到电子；（3）还原反应的特征是元素化合价降低；（4）还原反应对反应过程而言知识点4:氧化还原反应概念之间的关系得応一（降”价）还原剂+氧化剂_氧化产物■!还原产物

8、失去电子.化合价升高•被氧化失去电子的能力得到电子的能力得到电子.化合价降低.枚还原三、例题精析）B.是否为置换反应D•是否为化合反应或分解反应）【例题1】判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（A.是否有氧兀素参加反应C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化【例题2】有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（A.是否有电子转移B.是否有元素化合价的变化C・是否有氧元素的参加D・是否有原子的重新组合【例题3］以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应,其中不