1氧化还原反应相关概念及应用

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1、氧化还原反应相关概念及应用一、教学目标：理解氧化还原的概念，会判断氧化剂、还原剂等相关关系，氧化性还原性的理解，掌握一些简单的氧化还原规律，掌握强弱规律的应用。二、基础知识：（一）氧化还原概念的理解1＞氧化还原的特征：2、氧化还原的实质：例题：P17疑难突破典例练习1：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A.Fe2O3+3C0=^=2Fe+3CO2B・NH4NO3^=N2Of+2H2OC.2NaHCO3^=Na2CO3+C02f十H2OD.Cu2（OH）9CO3A2CUO+CQ2f+H2O（二）氧化剂还原剂等概念的理解和判断1＞氧化还原反应的图像表示：2、简易口诀总结：例题

2、：下列反应中，氯元素被氧化的是（）A・2KCIO3MO2KCI+3O2fB.2P+5Cb2PCbC・MnO2+4HCI（浓）MnCI?十2H2O+CI2tD.H2+CI22HCI变式1：下列反应中，C02作氧化剂的是（）A.Ca（OH）2+CO2CaCOs；+H20B.CO2+C高恵2C0C.2Fe2O3+3C古曰4Fe+3CO21D.C+2H2。厶2H2+C6变式2：P17选择题3（三）化合价与氧化性还原性的关系仁只有氧化性：只有还原性：既有氧化性又有还原性：例题1：P17B4例题2：下列变化需要加入还原剂才能龍）A・MnO4Mn2十C.3+FeFeB.HCICl2D.

3、KCIOsO2血十人价rfnK疋宀十人若匚2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe?+离子饗变式：人体血红蛋白中含有Fe为Fe?*离子，生成高铁血红蛋白而菠02结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，逆绸生素c具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性2、常见的强化剂:3、强氧化剂所具有的性质例题：P17趣2（四）氧化还原的一般规律强弱规律:例题:已知2NaA+B2===2NaB+A22NaA+C2===2NaC+A22NaB+C22NaC+B22NaC+D2===2NaD+C2,则氧化性到弱的顺序是变式P19非懸4第二问（28中）2、守恒规律

4、：加4Q人恰好将2个X04•还原，而SOZ被氧化成S02-,则X元素在还原产物中的化合价是例1：3个SOa34练习CL与NaOH溶液反应，生成NaCI、NaCIO、NaCICh,已知NaCIO、NaCIO3的个数比为3:1,计算被氧化的CI2与被还原的CI2分子个数比为。三：本节课绡：四、课后作业典例3++2I-==2Fe2++l2++CI3++2CL.③1.知下列反应都能进行,2；②2Fe2==2Fe'°和I,其浓度相同，为了氧化「而不能使C「氧化,•+10CI・2+8HO在某溶液中含有2MnO4+16H+二二2Mn姑+5CI依据上述三反应，除Cb外，还可以选择的氧化剂

5、是（）FeCIsA.FeCI2B・KMnO4C・HClD2下列反应中，水作还原剂的是（）A.2Na+2H2O2NaOH+H2fB.CI2+H2OHCI+HCIOC.2F2+2H2O4HF+O2D・SO2+H2O^=H2SO33在2KMnO4+I6HCI^=2KCI+2MnCI2+5CI2t+8H20反应中，氧化产物是（）A.KCIB.MnCl2C・HQD・Cl24下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A.2KI+Br2=2KBr+I2B・2AgNO3=^Ag+2NO21+02fA.Cu2（OH）2CO3=^=2CuO+C021+H20D.2Na2O2+2H2O=

6、4NaOH+02fB.C+H2O=A=CO+H2D・2F2+2H2O=4HF+O2）C・Na~Na+D・502"^S5下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02fC.CI2+H2O=HCI+HCIO6下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（AB・HCI—CI2A.SO3