氧化还原反应的概念及规律的复习[1]

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1、高三第一轮复习氧化还原反应的概念及规律一、基本概念：1.氧化还原反应判断氧化还原反应的本质是，特征是。因此判断是否属氧化还原反应，要点是看元素的化合价是否变动。【例1】下列各化学反应属氧化还原反应的是②⑥①4HF+SiO2＝SiF4+2H2O②3H2O2+2KCrO2+2KOH＝2K2CrO4+4H2O③IBr+H2O＝HBr+HIO④3CCl4+K2Cr2O7＝2CrO2Cl2+2KCl+3COCl2⑤Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O⑥SiH4+SiO2＝2Si+2H2O[练1].下列化工生产过程所发

2、生的反应不属于氧化还原反应的是AA.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨。2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：［练习］写出符合下列条件的化学方程式(尽量多写)化合反应(属于氧化还原反应)；化合反应(不属于氧化还原反应)；分解反应(属于氧化还原反应)；分解反应(不属于氧化还原反应)；置换反应；复分解反应；不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应。3、有水参加的反应：［练习］写出符合下列反应的化学方程式(或离子方程式)(尽量多写)水只做氧化剂：；水只做还原剂：；水既不是氧化剂，也

3、不是还原剂：；8水既是氧化剂，又是还原剂。4、氧化还原反应的几种类型(1)两种物质间的同种元素间的氧化还原反应(2)同一物质内不同元素间发生的氧化还原反应(3)同种物质相同价态的同一元素既氧化又还原(5)多种元素同时被氧化5．氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断概念辩析：凡是在反应中能得到电子的物质（元素化合价降低）均可做氧化剂，表现了氧化性。氧化剂在反应中得到电子后生成的物质，称为还原产物；凡是在反应中失去电子的物质（元素化合价升高）均可做还原剂，表现了还原性。还原剂在反应中失去电子后生成的物质，称为氧化产物。。概念判断：

4、分析元素化合价变动入手判断【例2】过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，在下列各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内。①H2O2+2FeCl2+2HCl＝2FeCl3+2H2O(氧化剂)；②5H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O(还原剂)③H2O2+2KI+H2SO4＝I2+K2SO4+2H2O(氧化剂)④H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O(氧化剂)；⑤2H2O2＝2H2O+O2↑(不稳定性)[练2].苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的

5、苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有AA.氧化性；B.还原性；C.碱性；D.酸性[练3].对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O。被检测的气体成分是_C2H5OH_，上述反应中的氧化剂是_CrO3___，还原剂是_C2H5OH__。8[练4]、在氧化还原反应3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2中，C元素的化合价升高，该元素失

6、电子，被氧化，CO是还原剂，CO有还原性，CO发生了氧化反应，氧化产物是CO2；Fe元素的化合价降低，该元素得电子，被还原，Fe2O3是氧化剂，Fe2O3具有氧化性，Fe2O3发生了还原反应，其还原产物是Fe二、表示方法：1、双线桥法步骤：划好价→画双桥(对准价态变化元素)→析变化→写四物【例3】.用双线桥法标明两式的电子转移情况。⑴3NO2+H2O＝2HNO3+NO答：氧化产物是HNO3还原产物是NO　⑵SO2+2H2S＝3S+2H2O　　答：氧化剂是SO2还原剂是H2S⑶2KOCN+4KOH+3Cl2＝2CO2+1N2+6

7、KCl+2H2O［注意：碳的化合价没变］2、单线桥法步骤：划好价→画单桥(给起得止)→析电子转移数→写四物【例4】并用单线桥法分别标明电子转移情况。⑷2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O答：被还原的元素是S⑸Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑答：被还原的元素是H[说明]要掌握好“单线桥”和“双线桥”两种表示法。要注意化合价变化的是什么元素。三、氧化剂和还原剂及其强弱1．常见氧化剂和还原剂从结构上分析，在反应中，凡能得到电子的粒子都具有氧化性，作氧化剂；能失去电子的粒子都具有还原性，作还原

8、剂。从价态上分析，含有最高价态元素的物质可作氧化剂，如HNO3；含有最低价态元素的物质可作还原剂，如H2S；含有中间价态元素的物质如：SO2、Fe2+.或同时含高价态又含低价态的物质如HCl、H2O等，它们既具有氧化性，又具有还原性.常见几种氧化剂及其还原产物8类别氧化剂还原