氧化还原反应的概念及表示方法.ppt

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1、氧化还原反应四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应分解反应置换反应复分解反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CBC+O2CO2点燃CaCO3CO2↑+CaO高温C+2CuOCO2↑+2Cu高温思考：下列反应属于那种基本反应类型？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温写出下列反应的化学反应方程式：1.铜和氧气的反应2.氧化铜与氢气的反应3.铁与硫酸铜溶液的反应4.氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5.碳酸钙的分解反应氧化反应物质与氧发生的反应还原反应物质失去氧的反应氧化还原反应得

2、氧、失氧同时发生的反应思考：分析下列三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化？1.C+2CuOCO2↑+2Cu高温2.H2O+CH2+CO高温3.CuO+H2Cu+H2O△一、氧化还原反应氧化还原反应：有元素化合价发生升降的化学反应还原反应元素化合价降低的反应氧化还原反应的判断依据：有元素化合价发生变化氧化反应元素化合价升高的反应课堂练习判断下列反应是否是氧化还原反应：⑴2Na+Cl2===2NaCl(2)2KClO3===2KCl+3O2↑(3)CaO+H2O==Ca(OH)2(4)CaCO3===CaO+CO2↑(5)NaOH+

3、HCl===NaCl+H2O点燃△高温+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-12Na+Cl2==2NaCl点燃HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降—共用电子对的偏移失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1H2+Cl2==2HCl点燃二、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数失电子，化合价升高，被氧化得电子

4、，化合价降低，被还原失升氧得降还课堂练习判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？氧化还原反应与四种基本反应类型的关系课堂练习1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．一定有电子的得失B．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C．失电子的物质被氧化D．反应的本质是化合价的升降C课堂练习2.下列说法错误的是()A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应一定是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B三、氧化剂与还原剂氧化剂：反应中得电子（或电子对偏向），化合价降低的物质，具有氧化性。还

5、原剂：反应中失电子（或电子对偏离），化合价升高的物质，具有还原性。氧化产物：还原剂失电子后生成的产物。还原产物：氧化剂得电子后生成的产物。氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化课堂练习1.下列说法正确的是（　　）A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．还原剂是一种能够失去电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．在同一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一个物质B课堂练习2.下列反应中，水作还原剂的是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．SO2＋H2O===H2SO3C．2Na＋

6、2H2O===2NaOH＋H2↑A四、氧化还原反应中电子转移的表示方法课堂练习标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂：(1)2MnO2＋4KOH＋O2===2K2MnO4＋2H2O氧化剂是________________，还原剂是________________(2)3NaClO3＋10HCl(浓)===3NaCl＋4Cl2↑＋2ClO2↑＋5H2O氧化剂是_____________，还原剂是_______________O2MnO2NaClO3HCl课堂练习写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并

7、注明“被氧化”、“被还原”。①Fe2O3与CO在高温下的反应；②KClO3与MnO2在加热条件下反应；③H2S气体和SO2气体反应生成S和水；