氧化还原反应的书写方法.ppt

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1、信息型氧化还原反应方程式的书写初高中化学-王鸿迪2021/9/18自我介绍A证件展示B模拟试讲CQ&AD目录CONTENTS2021/9/18王鸿迪自我介绍教学经验：2010年东北大学毕业，从事化学教育事业有4年的经验。优秀案例：辅导多名毕业生考入985/211高等学府。其中，李明阳同学原来化学成绩仅仅50分左右，后高考以理综的成绩260考入理想的学校。现高二杨同学成绩从化学成绩十几分提高到五十多分，班级前列。学科认识：化学知识点多且杂，所以我严格要求学生做到几点。1、记笔记2、多问为什么3、精炼习题

2、。在化学这个学科的学习上改变学习态度，加深理解记忆，精选高质量题型来提高学生学习成绩。教学心得：授之以渔不如授之以渔，在教授的过程中注重学生对于知识的理解和学习方法的掌握。2021/9/18证件展示2021/9/18考情分析2021/9/18纵观近几年的高考试题，不难发现命题者更加重视对化学用语的考查，特别是对信息型化学反应方程式书写的考查。信息型化学反应方程式是指在教材或练习中不曾涉及的，但可根据化学原理，结合给定条件书写的一类方程式。其特点是题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原

3、剂)得(失)电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写化学方程式。突破难点2021/9/18突破氧化还原题目的难点：1.综合利用三守恒配平。(1)利用电子得失守恒；(2)利用电荷守恒；(3)利用质量守恒。2.氧化还原反应的产物判断,产物判断一般通过两种途径。(1)熟记常见氧化剂、还原剂;(2)从题目中寻找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。解题步骤2021/9/18信息型化学反应方程式书写步骤一般为(1)有效解读题给信息或根据氧化还原反应规律确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)利

4、用电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(3)利用电荷守恒配H＋、OH－的化学计量数。(4)利用元素守恒配平非主要反应物和产物，并检验。(5)检查生成物中粒子能否生成沉淀等。解题步骤2021/9/18例题演练2021/9/18例1[2017·江苏卷改编]水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀硫酸，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点

5、。测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62-①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：______________________________________。②写出MnO(OH)2氧化I－为I2的离子方程式：______________________________________。③写出I2与S2O32-反应的离子方程式：______________________________________。例题演练2021/9/18例1[2017·江苏卷改编]水

6、中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀硫酸，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62-①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：______________________________________。2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓Mn2-O2氧化剂还原剂

7、+2MnO(OH)20+4失2e-得2e-×2+224OH－+↓例题演练2021/9/18MnO(OH)2＋2I-＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2OI-MnO(OH)2氧化剂还原剂-1I2+40得2e-+2Mn2＋4H++++例1[2017·江苏卷改编]水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀硫酸，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的

8、转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62-②写出MnO(OH)2氧化I－为I2的离子方程式______________________________________。3H2O失e-×2例题演练2021/9/18例1[2017·江苏卷改编]水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀硫酸，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O