氧化还原反应中表示电子转移的方法教案资料.ppt

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1、+2-200+1-2化合价降低，得到2e-，被还原，发生还原反应被氧化，发生氧化反应化合价升高，失去2*e-，氧化还原反应的特征（判*断方法）：化合价升降氧化还原反应的实质：电子的转移（得失、偏移）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【复习回顾】∆Fe+CuSO4=Cu+FeSO4分析此反应中化合价的升降数和得失电子数结论：氧化还原反应中，化合价的升降数相等得失电子数守恒1.双线桥a.标化合价b.划线桥c.标变化标电子转移用a×be-的形式。b表示每个原子得失电子数（化合价之差）a表示共有多少原子得失电子三、氧化还原

2、反应中电子转移的表示方法1.双线桥法：步骤：一标变价，二画线桥(对准价态变化元素)，三注得失电子数。MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O∆+4+2-10化合价降低,得1×2e-，被还原，还原反应化合价升高，失2×e-，被氧化，氧化反应表明反应物和生成物之间得到电子或失去电子的情况双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。讨论：1、双线桥法表示电子转移情况的特点：（1）箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素；（2）箭头不代表电子转移方向；（3）电子有得必有失，电子得失总数应相等；（4

3、）电子转移数＝化合价有变化的原子个数×这个原子的变化价。化合价升高总数＝化合价降低总数＝得电子总数＝失电子总数化合价降低，得6×e-，还原反应化合价升高，失2×3e-，氧化反应Cl２—氧化剂、Fe—还原剂００＋３－１化合价升高，失4e-，氧化反应化合价降低，得2×2e-，还原反应O２—氧化剂、S—还原剂０　０＋4－2化合价降低,得2×6e-，还原反应化合价升高,失6×2e-，氧化反应KClO3—氧化剂、KClO3—还原剂+5-2-１02KClO3==2KCl+3O2↑2、单线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为不同元素2、箭头

4、代表电子转移方向3、只标电子不标得失三、氧化还原反应中电子转移的表示方法2.单线桥法：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O∆+4+2-10注意箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。2e－只标电子转移总数，不标得与失。表明还原剂与氧化剂之间得到或失去电子的情况。分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应．（标出电子转移数目，并指出氧化剂和还原剂；被氧化的元素和被还原的元素）课堂巩固练习电解2H2O2H2+O2Zn+2HClZnCl2+H2Fe2O3+3H22Fe+3H2O△2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe△