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时间:2018-12-15
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1、氧化还原反应练习2----电子转移的表示方法1.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒。因为亚硝酸盐会使Fe2+→Fe3+,生成高铁血红蛋白,而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性2.下列反应中,电子转移发生在不同物质的金属元素间的是()A.CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClB.Fe+2HClFeCl2+H2↑C.Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2D.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO33.(双选)对于反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O,下列说法正
2、确的是()A.S是氧化剂,KOH是还原剂B.反应中共转移了6个电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2D.氧化产物与还原产物分别是K2SO3和K2S4.在2KClO32KCl+3O2↑中,2molKClO3完全反应,转移电子的总数是()A.2molB.6molC.12molD.24mol5.关于反应6NO2+8NH37N2+12H2O进行下列填空。上述反应中,元素的化合价升高,该元素的原子电子,该物质发生反应;而元素的化合价降低,该元素的原子电子,该物质发生反应。6.标出下列反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂。⑴2KClO32KCl+3O2↑,氧化剂是,还原剂是。⑵CuO+H2
3、Cu+H2O,氧化剂是,还原剂是。⑶2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化剂是,还原剂是。⑷2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S↓,氧化剂是,还原剂是氧化还原反应练习2----电子转移的表示方法1.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒。因为亚硝酸盐会使Fe2+→Fe3+,生成高铁血红蛋白,而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性2.下列反应中,电子转移发生在不同物质的金属元素间的是()A.CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClB.Fe
4、+2HClFeCl2+H2↑C.Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2D.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO33.(双选)对于反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O,下列说法正确的是()A.S是氧化剂,KOH是还原剂B.反应中共转移了6个电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2D.氧化产物与还原产物分别是K2SO3和K2S4.在2KClO32KCl+3O2↑中,2molKClO3完全反应,转移电子的总数是()A.2molB.6molC.12molD.24mol5.关于反应6NO2+8NH37N2+12H2O进行下列填空。上述反应中,元素的化合价升高,该元素的原子电子
5、,该物质发生反应;而元素的化合价降低,该元素的原子电子,该物质发生反应。6.标出下列反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂。⑴2KClO32KCl+3O2↑,氧化剂是,还原剂是。⑵CuO+H2Cu+H2O,氧化剂是,还原剂是。⑶2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化剂是,还原剂是。⑷2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S↓,氧化剂是,还原剂是氧化还原反应3----物质的氧化性、还原性强弱的判断判断依据:化学反应方程式、单质活动性顺序、化学反应条件、元素的价态等。①根据化学方程式判断1.(双选)已知在溶液中有下列反应:2KBr+Cl22K
6、Cl+Br2和2KI+Br22KBr+I2。则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是()A.氧化性:Cl2>Br2>I2B.还原性:KCl>KBr>KIC.氧化性:Cl2<Br2<I2D.还原性:KCl<KBr<KI2.(双选)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4SO2↑+2H2O+O2↑D.2Fe3++I22Fe2++2I-3.
7、依据2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,HClO+HClCl2+H2O,2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,Fe+Cu2+Fe2++Cu判断,下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+②根据活动顺序表4.(双选)下列叙述中,可以说明金属钾的活泼性比金属乙的活
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