2013高考化学 2.3 氧化还原反应知识研习课件 新人教版.ppt

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1、课程标准1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。考点展示1.判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.根据事实进行氧化还原性强弱的判断。3.氧化还原反应简单计算。一、氧化还原反应的有关概念1．氧化还原反应(1)概念：有元素___________的化学反应。(2)特征：反应前后元素的_______发生了改变。(3)实质：反应过程中有_____________或_________。2．氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物(1)氧化剂：氧化还原反应中，_____电子，所含元素化合价_____，发生_____反应。变化后所得产物为_________

2、。(2)还原剂：氧化还原反应中，____电子，所含元素化合价_____，发生_____反应。变化后所得产物为_________。化合价升降化合价化合价的升降电子转移得到还原产物降低还原升高氧化氧化产物失去3．氧化还原反应有关概念的比较氧化剂→氧化性→__电子→还原反应→化合价____→还原产物反应物表现性质反应实质　反应过程　基本特征　　生成物还原剂→还原性→__电子→氧化反应→化合价____→氧化产物[想一想1]金属阳离子在氧化还原反应中一定获得电子而被还原吗？提示：不一定，如Fe2＋在氧化还原反应中也可以作还原剂被氧化。得降低升高失二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．__

3、___反应全部属于氧化还原反应。2．_______反应全部属于非氧化还原反应。3．化合反应若有单质参加属于_________反应，否则属于___________反应。4．分解反应若有单质生成属于_________反应。[想一想2]有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？置换复分解非氧化还原氧化还原氧化还原三、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂(1)活泼非金属单质，如___、___等。(2)高价金属阳离子或活泼性较差的金属阳离子，如_____、____、____等。(3)高价含氧化合物①含氧酸：如_______、______等。②氧化物，如_____、_____等。③盐，如___

4、____、_______等。(4)过氧化物，如_____、_____等。O2Cl2Fe3＋Cu2＋Ag＋HClO4HNO3ClO2NO2KMnO4KClO3Na2O2H2O22．常见的还原剂(1)活泼金属，如___、__、___等。(2)某些非金属单质，如___、__等。(3)非金属阴离子，如____、__等。(4)非金属氢化物，如____、____等。(5)低价金属阳离子，如____、____等。(6)低价化合物①非金属化合物，如___、___等。②金属化合物，如_____、_____等。NaKMgH2CBr－I－H2SHBrCu＋Fe2＋COSO2FeCl2CuClCu＋考点一　

5、氧化还原反应中各概念之间的相互关系(即时巩固解析为教师用书独有)【特别提醒】(1)同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。(2)同一种物质在不同的氧化还原反应中，所起的作用可能不同。例如H2O2在分别与MnO2、HI、KMnO4反应中，分别起氧化剂和还原剂、氧化剂、还原剂的作用。【案例1】(2011·上海化学)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Na2O

6、2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O―→4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑【解析】反应Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水作还原剂；D中水作氧化剂。【答案】CD【即时巩固1】(2012·济南模拟)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠

7、只发生了氧化反应的是()A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液【解析】A项中MnO2是催化剂，使H2O2分解，A项错误；B项中KMnO4作为氧化剂，会把H2O2氧化，H2O2作还原剂，只发生氧化反应，B项正确；C项中稀盐酸会与Na2CO3反应，C项错误；D项中Na2SO3作还原剂，H2O2作氧化剂，发生还原反应，D项错误。【答案】B考点二　氧化性、还原性强弱的判断1．根据氧化还原反应方程式进行判断在同一反应中，氧化性为氧化剂>氧化产物