2013高考化学2.3 氧化还原反应课后限时作业人教版

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．CO＋H2O高温CO2＋H2B．3NO2＋H2O2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O4HF＋O2【解析】解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价

2、降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。【答案】A3.在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()A.F－、I－、S2－B．Fe3+、MnO4-、NO3－C.ClO4－、MgD．Cl2、Fe3+、Al4．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．N

3、aClO3、NaClO4【解析】根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl+3的化合价有部分升高，有部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有BC符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO-7-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家2NaCl＋NaClO3，故选B。【答案】B5.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）A.1∶6B.

4、6∶1C.1∶5D.5∶16.下列叙述正确的是（）A.金属原子在反应中失去电子越多，其还原性越强B.金属阳离子被还原一定得到金属单质C.Cl2具有强氧化性，Cl2具有漂白性D.核外电子总数相同的原子，一定属同种元素【解析】A项，金属的还原性强弱只与金属失电子的难易程度有关，与失电子多少无关；B项，Fe3++e-Fe2+；C项，Cl2虽有强氧化性，但干燥的Cl2不具有漂白性。【答案】D7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O2NO＋HNO3＋

5、9HF。下列有关说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体-7-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家8．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是（)A.Na2O2+HClNaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2Ag+O2+H

6、2OC.H2O2H2O+O2D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O9．根据反应：2H2S＋O22S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO42I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I22NaI＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是（）A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性：O2>I2>S。【答

7、案】A10．(2009·潮州月考)R2O6n-在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1B．2C．3D．411．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCl62

8、-是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③-7-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家【解析】方程式中Sn元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl62－是氧化产物；As元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl－>As，每生成7.5gAs，还原剂失去电子的物质的量为7.5g/75g/mol×3＝0