高考化学第一轮复习 2.3 氧化还原反应课件 新人教版.ppt

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1、必考部分第二单元化学物质及其变化第3节氧化还原反应合作学习·速通关知识梳理·打基础误区警示·破难点课时作业速效提升·提素能1．理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。2.掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。3.熟练掌握氧化性和还原性的强弱判断。4.了解常见的氧化还原反应。1.本节高考主要考查氧化还原反应的概念、规律、氧化性(还原性)强弱比较、氧化还原方程式的配平及相关计算，题型有选择和填空两种，以填空为主。5.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。6.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。2.本节内容与能量变化、电化学有较强的关

2、联性，与他们一起考的可能性较大；另外，氧化还原方程式书写的命题趋势也较强。课前知识梳理·打基础01夯实基础厚积薄发一、氧化还原反应1．氧化还原反应(1)概念：有元素________升降的化学反应。(2)特征：反应前后元素的化合价发生了改变。(3)实质：反应过程中有________转移。2．有关概念及相互关系3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系4．表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：___________________

3、_____________。(2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如Cl2和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为：______。答案：1.(1)化合价(3)电子2．失　还原　还原　还原　得MnO2Cl21.204×1024四种基本反应类型中哪类反应一定属于氧化还原反应？哪类反应可能是氧化还原反应？提示：置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。二、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质Cl2、Br2O2、O3变价元素中高价态化合物或离子氧化物Mn

4、O2Mn2＋H＋稀硫酸、盐酸、醋酸氧化性酸HNO3浓硫酸HClO盐KMnO4Fe3＋过氧化物Na2O2、H2O22．常见还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、Al某些非金属单质H2、C、S变价元素中低价态化合物或离子氧化物COCO2SO2氢化物NH3N2或NOH2S离子SO32－SO42－Fe2＋I－过氧化物Na2O2、H2O23.具有中间价态的物质——可作氧化剂也可作还原剂，既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。具有中间价态的物质Fe2＋SO2、SO32－、H2SO3H2O2氧化产物还原产物表现的主要性质还原性还原性氧化性答案：1.Cl－

5、、Br－H2NO或NO2SO2Cl－Mn2＋Fe2＋2．SO3或SO42－S或SO2Fe3＋I2O23．Fe3＋SO3、SO42－、H2SO4O2FeSH2O氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗？试举例说明。提示：不一定。如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂。1．下列反应中属于非氧化还原反应的是()B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．NH3＋HCl===NH4ClD．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO答案：C2．下列做法中用到物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清

6、洗水垢答案：C3．下列反应属于氧化还原反应的是________；属于化合反应的是________；属于分解反应的是________；属于置换反应的是_______；属于复分解反应的是_______。⑤H2O＋SO3===H2SO4⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑⑦3NO2＋H2O===2HNO3＋NO⑧NaOH＋HCl===NaCl＋H2O答案：①③④⑥⑦③⑤②④①⑧4．(1)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，_____________是氧化剂，___________是还原剂；__________元素被氧化，________元素被还

7、原；Cl2具有氧化性，Cl2具有还原性；_______________是氧化产物，________是还原产物；(2)在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O的反应中，_______是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；________具有氧化性，________具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。答案：(1)Cl2Cl2氯　氯NaClONaCl(2)NONH3氮　氮NONH3N2N2答案：(1)S、NCKN