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1、专题6 化学反应与能量变化单元 化学反应中的热效应2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)====2H2O(L)ΔH=-571.6kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1思考：H2O(g)====H2O(L)ΔH=？kJ·mol-1观察一下热化学方程式，你会想到什么？观察与思考:一、化学反应的焓变1.反应热和焓变(1)反应热:化学反应过程
2、中,当反应物和生成物具有_________时,所吸收或放出的热量。(2)焓变:在___________的条件下,化学反应过程中吸收或释放的热量,用____表示,单位:_________。相同温度恒温、恒压ΔHkJ·mol-12.吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1ΔH=E（生成物总能量）-E（反应物总能量）(2)从化学键角度理解:放热吸热ΔH=E（反应物键能总和）-E（生成物键能总和）2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=?kJ·mol
3、-1已知：H-H:436kJ·mol-1O=O:496.4kJ·mol-1H-O:463kJ·mol-1注意：NH3Si二.热化学方程式(1)定义:能够表示_______的化学方程式。(2)意义:表明了化学反应中的物质变化和_____反应时的能量变化。如2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1:表示在25℃、101kPa条件下,____________________________________________________________________。反应热完全2molH2(g)和1
4、molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)时释放571.6kJ的能量几个概念的区别标准燃烧热在101kPa下,______物质_________（生成稳定物质）的反应热热值在101kPa下,____物质_________所放出的热量完全燃烧指物质中含有的氮元素转化为_____,氢元素转化为______,碳元素转化为______1mol完全燃烧1g完全燃烧N2(g)H2O(l)CO2(g)中和热（稀强）酸、（稀强）碱中和，生成1mol液态水所放出的热量注意：对于中和热的理解要注意：(1)中和热不包括电解质的电离热效应、溶解热效应、生
5、成水合离子的热效应。(2)中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。【典例1】(2013·宁德模拟)下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ·mol-1,则氢气的标准燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol-1B.已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石不如石墨稳定C.已知1molNaOH和1mol盐酸在稀溶液中反应的ΔH=-57.4kJ·mol-1,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热
6、化学方程式为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1D.已知2C(s)+2O2(g)====2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2【B】二、反应热的测量与计算1.中和反应反应热的测定(1)装置(请在横线上填写仪器名称):温度计环形玻璃搅拌器(2)计算公式:ΔH=-kJ·mol-12.盖斯定律(1)内容:_____________________________________________________
7、________________。(2)意义:表明一个化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的____________________有关,而与反应的途径无关。一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的起始状态和最终状态(3)应用:对于难以测定反应热的化学反应,可运用盖斯定律进行计算。①若一个反应的焓变ΔH=akJ·mol-1,则其逆反应的焓变ΔH′=___________。②若一个反应的化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到,则该反应的焓变也可以由这几个反应的焓变相加减而得到。如 ,则ΔH=_________
8、_-akJ·mol-1ΔH1+ΔH2【典例2】(1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)====3
