化学反应的热效应ppt课件.ppt

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1、化学反应中的热效应一、反应热和焓变1、反应热：符号：△H单位：kJ·mol-1在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。化学反应过程中，所放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。2、焓变：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应；当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应.规定（要记住哦！）：3、常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧④多数化合反应。如CaO+H2O＝Ca（OH）2，SO3+H2O=H

2、2SO4⑵常见的吸热反应②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO①多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑高温2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O高温③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO高温⑤盐类的水解工业生产水煤气2、下列变化中，属于吸热反应的是()A.氮气与氢气合成氨B.酸碱中和C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫D.焦炭与高温水蒸气反应D请你接招：1、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的

3、反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.碱式碳酸铜的受热分解B为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？宏观上决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题探究一吸热反应生成物反应物能量吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物反应物能量放热反应ΔH＝生成物总能量－反应物总能量ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”△H＜0△H＞0反应物的能量之和Q反生成物的能量之和Q生（1）若Q反>Q生，（2）若Q反

4、量的变化?化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量，新键形成会能量。放出吸收结论：一个化学反应是放热还是吸热取决于所有旧键断裂吸收的总能量与所有形成新键形成放出的总能量的相对大小1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436.4kJ的能量1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收242.7kJ的能量2molHCl分子中的化学键形成时要释放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量共放出863.6-679.1=184.5kJH2+Cl2＝2HCl点燃共吸热242.7+436.4=679.1kJ反应物的键能之和E反生成物的键能之和E生（2）若E反>E生，（1）若E反

5、应吸热反应规律总结:ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”ΔH＝E反－E生归纳小结：化学反应中为什么会有能量的变化？宏观：反应物和生成物所具有的能量不同.微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.ΔH＝Q生－Q反ΔH＝E反－E生下列变化中，属于吸热反应的是()A.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应B.酸碱中和C.反应物总键能小于生成物总键能D.ΔH>0的反应D请你接招：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.5kJ/mol=二、热化学方程式:1、概念：能够表示反应热（焓变）的化学方程式叫做热化学方程式。2、书写热化学方程式应注意以下几点

6、⑴要注明温度和压强:反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。固态液态吸热气态吸热吸热⑵反应物和生成物要注明聚集状态:H2（g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/molH2O(l)=H2O(g)；△H=+44KJ/mol气态（g）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq）⑶热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因此可以是整数也可以分数。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6K

7、J/molH2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol⑷反应热与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H的数值也不同。化学计量数与△H的数值成正比。H2(g)+1／2O2(g)=H2O(g)ΔH＝-241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol⑹△H的表示：热化学方程式中的△H的“＋