化学反应中的热效应PPT课件

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1、第一节化学反应的热效应回顾：1.化学反应的实质是什么？(化学键的角度)2.常见的吸热反应、放热反应？常见的放热反应：所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属与水、酸的反应多数的化合反应铝热反应常见的吸热反应：多数的分解反应，铵盐与碱的反应（NH4Cl与Ba(OH)2）电离过程Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OC+CO22CO△C+H2O（g）CO+H2高温一、化学反应的反应热2.符号：QQ为正值反应吸热Q为负值反应放热单位：KJ或J1.定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，

2、简称为反应热。交流·研讨1.如何测量反应热？2.测定反应热的仪器？构造？3.如何提高测定结果的准确性？4.造成实验误差的因素有哪些？3.（1）所用酸和碱的浓度宜小不宜大（2）宜使用0.1℃刻度的温度计。（3）快速加入溶液（4）搅拌（5）可多次测量取平均值4.①读数误差②比热容不准确③温度计、搅拌器吸热④量热器散热搅拌器1、下列说法中正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生CD当堂训练2.50ml0.50mol·L

3、-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），搅拌器减少实验过程中的热量的损失偏小不相等一、焓变1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中

4、吸收或放出的热量称为反应的焓变。2、符号：△H单位：kJ/mol3、规定放热：△H<0Q>0吸热:△H>0Q<0一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。△H=E生总能量-E反总能量吸热反应：△H>0E生总能量>E反总能量放热反应:△H<0E反总能量>E生总能量化学反应过程中为什么会有能量的变化呢?化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子,原子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的过程.旧键的断裂会吸收热量,而新键的形成会放出热量,反应是放出还是吸收能量取决于两者之间的相对大小.化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过

5、程中有能量变化的本质原因。△H=E反总键能-E生总键能一、焓变1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。2、符号：△H单位：kJ/mol3、规定放热：△H<0Q>0吸热:△H>0Q<0二、热化学方程式:1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molH热化学方程式与化学方程式有什么不同?

6、如何正确书写热化学方程式?热化学方程式有什么意义?第2页的交流与讨论热化学方程式与化学方程式的差别:1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边4、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。3、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态气态（g）、液态（l）、固态（s）5、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明温度和压强，则表示是在250C、101KPa条件下的反应热。另注意：热化学反应方程式中都用“”不用标反应条件

7、第3页的交流与讨论反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。固态液态吸热气态吸热吸热1）要注明温度和压强:2）反应物和生成物要注明聚集状态:2、书写热化学方程式应注意以下几点H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g

8、)；△H=－184.6KJ/molH2（g）+Cl2