化学反应中的热效应.ppt

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1、[实验3]镁带燃烧化学能：潜藏在物质内部，只有在化学反应时才释放出来的能量。光能、热量化学能一、化学反应中能量变化的多种形式[实验2]铁粉的氧化[实验1]氢氧化钡晶体和氯化铵反应放出热量吸收热量1.放热反应:二、化学反应的热效应：化学反应中放出或吸收的热量。放出热量的化学反应。“Q”—热量的符号,单位是千焦(kJ).放出的热量，在反应式右方用“+Q”表示。2.吸热反应：吸收热量的化学反应。吸收的热量，在反应式右方用“-Q”表示。[问题1]举例说明哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？[例]2Mg+O22MgO+Q点燃[例]C+CO22CO-Q高温反应物的总能量

2、高生成物的总能量低高低化学能反应物的总能量＞生成物的总能量放出热量（1）反应物和生成物的能量比较放热反应3.化学反应中能量变化的原因反应物的总能量＜生成物的总能量吸收热量生成物的总能量高反应物的总能量低高低化学能吸热反应[问题2]请根据你的理解，分别画出放热反应和吸热反应的能量变化示意图。高低化学能（1）反应物和生成物的能量比较3.化学反应中能量变化的原因盐酸和氢氧化钠溶液的总能量生成的氯化钠溶液的总能量放热反应[实验4]50mL2mol/L盐酸和50mL2mol/L氢氧化钠溶液反应反应热：当化学反应过程放出或者吸收的能量表现为热量时，反应物具有的能量总和与生成

3、物具有的能量总和的差值。H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+184.6kJH2(g)+Br2(g)2HBr(g)+72.8kJ热稳定性：HCl＞HBr500oC在化合反应中生成等物质的量的生成物时，放出或吸收热量的大小是生成物热稳定性的有效标志。H2(g)和X2(g)的能量高低化学能2HCl(g)的能量2HBr(g)的能量热稳定性：H2O>H2SH2(g)+O2(g)H2O(g)+241.8kJH2(g)+S(g)H2S(g)+20.1kJ[问题3]氢气和氧气化合生成1mol水蒸气时，放出241.8kJ热量，而氢气和硫蒸气化合生成1mol硫化氢气体时，只放

4、出20.1kJ热量。你能比较H2O和H2S的热稳定性吗？断键吸收的总能量＞成键释放的总能量断键吸收的总能量＜成键释放的总能量放出热量吸收热量化学反应的本质：（2）化学键断裂和形成的能量变化旧键断裂和新键形成旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量。H2+Cl22HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断裂断裂吸收能量形成放出能量点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。+[问题4]已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436.4kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时要放出432

5、kJ的能量则氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，放出多少热量？2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+QH2O(g)H2O(l)+44kJ2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+483.6kJ[练习1]已知：Q=571.6kJ求：Q的值为多少？[练习2]下面关于反应热的叙述中，正确的是()A.放热反应中，反应热数值是反应物能量的总和与生成物能量的总和的差值B.反应热之大小与反应的物质的量无关C.放热反应的逆反应一定是吸热反应D.反应热是指反应过程中放出的热量[练习3]下列反应属于吸热反应的是()A.二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C

6、.生石灰制熟石灰D.氢气和氯气合成氯化氢[练习4]已知C(s,石墨)→C(s,金刚石)-1.9kJ，且知金刚石密度更大，则C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较，错误的是（）A.等质量时，石墨固体的能量更低更稳定B.等质量时，金刚石的能量更高更稳定C.高温高压有利于石墨转化为金刚石三、热化学方程式[例]C(s)+O2(g)CO2(g)+393.5kJ既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。1.概念：表示化学反应所放出或者吸收热量的化学方程式。[问题3]书写热化学方程式有哪些规则？2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+483.6kJ2H2(g

7、)+O2(g)2H2O(l)+571.6kJH2(g)+O2(g)H2O(l)+285.8KJ2.意义：（2）标出反应物和生成物的状态（气态、液态或固态)。（3）化学计量数表示物质的量,可以是整数或分数。只i3.书写规则：（1）右端注明热量的数值与单位。2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+483.6kJ2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+571.6kJH2(g)+O2(g)H2O(l)+285.8KJ[练习1]书写以下反应的热化学方程式:汽油的主要成分是辛烷（C8H18），将1mol液态辛烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出5518kJ的热量。

8、4.文字表述：2mol氢