化学反应中的热效应.ppt

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1、二、化学能与热能相互转化一、化学能与热能相互转化化学反应放热反应：吸热反应：如：（1）所有的燃烧（2）CaO和水的反应如：（1）高温煅烧石灰石（2）高温时C和CO2的反应实验目的：探究化学反应过程中的热量变化实验药品：Mg、盐酸、NaOH溶液、Ba(OH)2·8H2O晶体、NH4Cl晶体、实验仪器：试管、镊子、温度计Al与稀盐酸剧烈反应，放出无色气体，温度计示数升高。现象：结论：该反应放出热量现象：有刺激性气味的气体放出，烧杯下部变凉,与烧杯接触的玻璃片上的水结冰。现象：结论：该反应吸收热量实验结论铝与盐酸的反应该反应是放热反应Mg+2HCl=MgCl2+

2、H2↑盐酸与NaOH溶液的反应活动与交流该反应是吸热反应HCl+NaOH=NaCl+H2OBa(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O该反应是放热反应一、化学能与热能相互转化化学反应放热反应：吸热反应：（3）金属与酸的反应（3）Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应（4）酸碱中和反应如：（1）所有的燃烧（2）CaO和水的反应如：（1）高温煅烧石灰石（2）高温时C和CO2的反应H2+Cl2====2HCl光照视频思考：H2和Cl2混合物光照时为什么会发生爆炸？二、化学

3、反应中能量变化的原因H2+Cl2===2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开光照一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。形成H····Cl··：＋→Cl····H····放出能量二、化学反应中能量变化的原因二、化学反应中能量变化的原因H····Cl··：＋→Cl····H····H—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。H2+Cl2===2HCl光照放出能量从化学键的角度来分析能量的变化：一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有成键放出的总能量的

4、相对大小在反应H2+Cl2＝2HCl中，根据以下数据，计算1molH2与1molCl2反应生成2molHCl放出多少能量?实验表明，25℃和101kPa时，断开1molH－H键需要吸收436kJ能量断开1molCl－Cl键需要吸收243kJ能量形成1molH－Cl键会放出431kJ能量课堂练习断键吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679kJ成键放出总能量为：431kJ＋431kJ＝862kJ反应中放出的能量为：862kJ－679kJ=183kJ【思考与交流】从物质总能量的角度来分析能量的变化：一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？H2+Cl

5、2===2HCl光照放出能量反应物生成物总E反>总E生放出能量放出能量吸收能量水由高处向低处流要释放能量水由低处向高处流要吸收能量【归纳小结】一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于：（1）取决于所有断键吸收的总能量与所有成键放出的总能量的相对大小，（2）取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要；而形成生成物中的化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。练习：2、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应能量。若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应能量。放出吸收3、已知反应A＋B＝C＋D

6、为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C4、下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能BD5、下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.所有物质的内部都“储存”有能量，而且这些能量都是相等的C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总

7、能量D.化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程AD