化学反应中的热效应课件.ppt

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1、专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应化学反应的焓变常见的放热反应：所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属与水、酸的反应多数的化合反应以下特殊的化合反应是吸热反应：C+CO22COH2+I22HI△△N2+O22NO放电常见的吸热反应：所有的电离过程所有的水解反应多数的分解反应Ba(OH)2+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+2H2OBa(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O=H2+CO（水煤气）H2+CuO=Cu+H2O△△一、反应热焓变1、概念：化学反应过程中所吸收或放出

2、的热量称为化学反应的反应热。在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。2、符号：△H单位：kJ/mol3、规定放热：△H<0吸热:△H>0反应物分子断键时吸收的能量☆化学反应过程中为什么会有能量的变化呢?反应物分子断键时吸收的能量放热反应<生成物分子成键时释放的能量吸热反应>生成物分子成键时释放的能量宏观：能量守恒作用微观：断键，成键作用；反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量化学反

3、应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。△H=E反总键能-E生总键能练习：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）A．-1638kJ·mol1B．+1638kJ·mol1C．-126kJ·mol1D．+12

4、6kJ·mol1A二、热化学方程式:1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molH热化学方程式与化学方程式有什么不同?如何正确书写热化学方程式?热化学方程式有什么意义?第2页的交流与讨论热化学方程式与化学方程式的差别:1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边4、△H与参加反应的物

5、质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。3、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，表示物质的量。2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态气态（g）、液态（l）、固态（s）5、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明温度和压强，则表示是在250C、101KPa条件下的反应热。第3页的交流与讨论另注意：热化学反应方程式中不用标反应条件1）写出反应物和生成物，并注明聚集状态，最后写出反应热，注明放热或吸热并带上单位；书写热化学方程式：2

6、）配平方程式；3）计算热值。（注):无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例热化学方程式表示的意义：1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。质→量→能H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol１、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)

7、;△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2B练一练A２、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－

8、1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1３、(2003·江苏)已知在25℃、101k