化学反应中的热效应 (2).ppt

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1、化学反应中的热效应质量守恒和能量守恒定律（两条基本自然定律）：（1）能量守恒定律：能量可以互相转化，但是体系包含的总能量不变。（2）质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。【学习目标】1.理解化学键与化学反应中能量变化之间的关系；2.掌握化学反应中能量变化的主要原因。【学习重点】1.掌握化学键与化学反应中能量变化之间的关系2.掌握化学反应中能量变化的主要原因及能量吸收与放出的判断方法。一、认识化学反应与能量的关系[实验2—1]在一支试管中加入2～3mL6mol·L－1的盐酸，测量温度，再加入2-3片镁片，观察现象并用温度计测量温度变化【实验2—2】将约

2、20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体，一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的小木板上，用玻璃棒搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象[实验2—3]在50mL烧杯中加入20mL2mol·L－1的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL2mol·L－1的NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃现象结论镁片逐渐溶解，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应[实验2—1]在一支试管中加入2～3mL6mol·L－1的盐酸，测量温度，再加入2-3片镁片，观察现象并用温度计测量温度变

3、化实验2-2：20gBa(OH)2·8H2O（研细）+10gNH4Cl实验现象触摸到拿起烧杯看到闻到将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体混合结论和化学方程式烧杯壁很凉玻璃片与烧杯粘在一起闻到了刺激性气味反应为吸热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[实验2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应实验2－3盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃结论：中和反应是放热反应。实质：H++OH－＝H2O反应后温度升高室温室温（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。（2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化

4、学反应叫吸热反应。化学反应中的伴随能量变化，通常表现为热量的变化－吸热或放热。讨论常见的放热反应和吸热反应放热反应大部分化合反应可燃物的燃烧物质的缓慢氧化酸碱中和反应金属与酸或水反应……吸热反应大部分的分解反应如CaCO3高温分解C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl……１.下列反应中，属于放热反应的是（）属于吸热反应的是（）A．实验室制H2的反应B．硫的燃烧C．水的分解反应D．浓硫酸溶于水E.碳与水蒸气的反应F.碳与二氧化碳的反应G.盐酸与氢氧化钠的反应H.干冰的升华课堂小练ABGCEF2．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不

5、一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的反应一定是化学反应C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应D为什么化学反应中总是伴随能量的变化呢？二、探索化学反应与能量变化的本质水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能）分析化学反应：反应物的总能量>生成物的总能量化学反应放出能量将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能）分析化学反应：反应物的总能量<生成物的总能量化学反应吸收能量能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物从宏观的角度分析一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量

6、与生成物的总能量的相对大小。1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB的能量一定高于DA和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C练习：2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正确的是（）A、石墨不如金刚石稳定B、金刚石不如石墨稳定C、金刚石和石墨互为同素异形体D、这个反应属于化学变化A练习：计算出N2+O2=2NO的能量变化2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化。（H-H键能是436KJ/mol，O=O键能是496KJ/mol，H-O键能是463KJ/mol）举

7、例：拆开1摩H2所需能量是436KJ，拆1摩O2需要能量是496KJ。算一算：归纳总结引起化学反应中的能量变化：（1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程课堂练习：3．关于化学键的断裂，下列说法中正确的是（）A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化C．在化学键的断裂