化学竞赛辅导-氧化还原专题ppt课件.ppt

《化学竞赛辅导-氧化还原专题ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节氧化还原反应第一课时一、化学反应的类型1.基本反应类型：依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分。反应类型表达式化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+CB常见的化合反应金属＋非金属→无氧酸盐例：2Na＋Cl22NaCl点燃金属＋氧气→金属氧化物例：2Mg＋O22MgO点燃非金属＋氧气→非金属氧化物例：C＋O2CO2点燃碱性氧化物＋水→可溶性碱例：CaO＋H2O＝Ca(OH)2酸性氧化物＋水→可溶性含氧酸例：SO3＋H2O＝H2SO4碱性氧化物＋酸性氧化物

2、→含氧酸盐例：CaO＋SiO2CaSiO3高温分解反应不溶性碱碱性氧化物＋水例：Cu(OH)2CuO＋H2O不稳定含氧酸→酸性氧化物＋水例：H2CO3＝H2O＋CO2↑某些含氧酸盐碱性氧化物＋酸性氧化物例：CaCO3CaO＋CO2↑高温置换反应金属＋酸→盐＋氢气例：Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑一般条件：金属应是金属活动性顺序中氢以前的金属；酸应为盐酸、稀硫酸等。不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸，否则通常不生成氢气。金属＋盐→另一种盐＋另一种金属例：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu一般条件：反应物的金属应比被置换的盐中

3、的金属活泼，且该金属单质在常温下不与水发生剧烈反应，常选用锌、铁等；盐可溶且以溶液参加反应。复分解反应酸＋碱→盐＋水例：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O盐＋碱→另一种盐＋另一种碱例：CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓盐＋酸→另一种盐＋另一种酸例：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑盐＋盐→两种新盐例：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3溶液中进行的复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后，生成物中若有沉淀析出，或有气体放出或有难电离物（如水）生成，则反应可以发生。讨论Fe2O3

4、+3CO=2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型？反应2Mg+O22MgO除属于化合反应外，还属于什么反应呢？点燃四大基本反应与氧化还原关系图四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：有单质参加的化合反应是氧化还原反应有单质生成的分解反应是氧化还原反应所有的置换反应都是氧化还原反应所有的复分解反应都不是氧化还原反应第一节　氧化还原反应第二课时Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型？反应2Mg+O22MgO除属于化合反应外，还属于什么反应呢？点燃二．氧化还原反应思考：从得氧失氧角度分析，反应1.什么叫氧化

5、还原反应？2.特征：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应反应前后化合价发生变化（也是判断依据）[练习]用化合价升降的观点去判断下面的反应哪些是氧化还原反应?关键:（1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;（2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HClMnO2点燃⑤Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小

6、结]从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。3.实质：电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的化学反应都是氧化还原反应4.氧还反应中，电子转移和化合价升降的关系失电子（或电子对偏离）化合价升高氧化反应得电子（或电子对偏向）化合价降低还原反应本质特征用双线桥法表示氧化还原反应①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失量、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)例如：CuO+H2====Cu+H2O得2e-,化合价降低,被还原△失2e-,化合价降升高,被氧化

7、用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。①2H2O=====2H2↑＋O2↑②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑③2KClO3=====2KCl+3O2↑△MnO2得电子的元素，化合价降。该物质发生氧化反应，是【氧化剂】，被还原成【还原产物】失电子的元素，化合价升。该物质发生还原反应，为【还原剂】，被氧化成【氧化产物】请区分出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋

8、、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的______________，兼有的是______________。常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；思考：分析下列变化过程是氧