化学竞赛辅导--氧化还原反应规律和应用ppt课件.ppt

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1、要求：氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。氧化还原反应基本规律和应用氧化还原反应和基本反应的关系氧化还原反应特征：元素化合价的升降氧化还原反应实质：电子的得失与偏移关于氧化还原反应概念还原反应价降低，得电子(氧化性)(还原性)氧化反应价升高，失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等四组概念，一个守恒1、四组概念氧化剂与还原剂（1）活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2等。（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。（3）元素（如S、N等）处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl

2、3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。重要的氧化剂（1）活泼金属单质：如Na、A1、Zn、Fe等（2）某些非金属单质：如H2、C、Si等。（3）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物如CO、SO2等。（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸：如H2S、HCl等。（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。重要的还原剂氧化还原反应的重要规律1、基本规律：元素化合价升高，失去电子，本身作还原剂，反应中被氧化剂氧化，发生氧化反应生成氧化产物元素化合价降低，得到电子，本身作氧化剂，反应中被还原剂还原，发生还原反应生成还原产物氧化剂具有氧化性，还原剂具有还

3、原性例、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．NO3-D例、相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素不同C.发生氧化反应的元素相同D.生成KCl的物质的量不同C对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件等），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和

4、弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。二、强弱规律1、前强后弱规律I-＞Fe2+＞Br-例：根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是例：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl-

5、2OD、2Fe2++I2=2Fe3++2I-CD同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与还原性（或氧化性）弱的反应。即按照强弱顺序依次进行。2、先强后弱规律“五大”还原性离子及还原性的强弱S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-写出溴化亚铁和碘化亚铁混合溶液中逐滴加入Cl2水时的离子方程式（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2（4）I2+5Cl2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-由此可知：溴化亚铁或

6、碘化亚铁溶液中通入Cl2的量不同，化学方程式不同。①氯气不足时：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②氯气过量时：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-时2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-··2只有①只有②①②都有恰好三、价态归中规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。例：2H2S+SO2=3S+2H2O例：NaH+H2O=NaOH+H2↑例：4XNH3+6NOX=====（3+2X）N2+6XH2O催化剂△高价＋低价→相同中间价“只靠拢，不交叉，可重叠”SO2气体具有比

7、较强的还原性，浓硫酸具有很强的氧化性，为什么制取SO2要用Na2SO3和浓硫酸反应？为什么SO2可以用浓硫酸干燥？硫元素的+4价和+6价之间没有中间价，所以不具备归中反应发生的条件例：C+CO2=2CO△例：Fe+2Fe3+=3Fe2+例：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比分别是多少？四、歧化规律同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称