氧化还原专题复习课件.ppt

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1、【考试大纲要求】Ⅰ理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念Ⅱ能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目Ⅲ配平反应方程式Ⅳ考查综合能力一、氧化还原反应概念还原反应价降低，得电子(氧化性)(还原性)氧化反应价升高，失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等常见的氧化剂、还原剂活泼非金属单质：含氧酸：高价盐：氧化物：O2SCl2Br2浓H2SO4HNO3HClOFeCl3KMnO4NO2Na2O2MnO2⑴氧化剂活泼的金属单质：无氧酸：低价化合物：非金属单质：NaMgZnH2SHClHBrHINa2SO3NaBrKINOCOFeCl2H2CS常见的氧化剂、还原剂⑴还原剂随着人们生活节

2、奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(A)无水硫酸铜、蔗糖(B)硅胶、硫酸亚铁(C)食盐、硫酸亚铁(D)生石灰、食盐B[课堂练习]苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性(B)[课堂练习]二、分析方法（1）双线桥法（2）单线桥法氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物失去电子被氧化得到电子被还原三、物质的氧化性、还原性及强弱的比较（1）根据元素的化合价

3、物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性，物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。（2）根据氧化还原反应方程式氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物失去电子被氧化得到电子被还原强氧化剂+强还原剂——弱还原剂+弱氧化剂失去电子被氧化得到电子被还原（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。（4）其它因素，如反应的条件（温度、浓度、溶液的pH等）、原电池正负极判断，电解放电顺序等（4）浓度、pH、温度的影响⑴增大浓度，氧化性、还原性增强⑵增强溶液pH，氧化

4、性、还原性增强⑶升高温度，氧化性、还原性增强Cu和浓H2SO4MnO2和浓HClS2－＋SO32－＋H+NO3－＋H+浓硫酸加热有明显的氧化性1:根据反应①~④判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2＝S＋2HI(A)S>I2>Fe3+>Cl2(B)Cl2>Fe3+>I2>S(C)Fe3+>Cl2>S>I2(D)Cl2>I2>Fe3+>SB[课堂练习]2:在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴

5、加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性减弱C．白色沉淀是BaSO3D．FeCl3全部被还原为FeCl2D3:已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I2[课堂练习]A四、氧化还原反应方程式配平1．依据原则在氧化还原反应中，元素得失电子的总数(或化合价升降的总数)相等

6、。2．配平方法化合价升降法Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+1．定项配平HClO3+P4+H2O—HCl+H3PO42．缺项配平[课堂练习]10318==10123418==348H2OMn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++258==10216H+4101==413H2O由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：Na2Sx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:

7、1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式________________。3．未知量配平[课堂练习]（3x+1)(2x-2)x(3x+1)(x-1)X=5Na2S5配平以下氧化还原反应方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。[课堂练习]4．有机氧化还原反应方程式配平原则：氢+1价氧-2价，求算碳的价态2