公开课电解池学案.doc

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1、电解池学案复习：下列装置属于原电池的是________________________稀H2SO4CCu稀H2SO4CuC稀H2SO4FeeC稀H2SO4玻璃棒玻璃棒CCCH3CH2OHCH3CH2OH稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4(1)(2)(3)(4)(5)写出电极半反应式及总反应式。_____极：______________________________________极：_________________________________总反应：__________________________________电子流

2、向：从_____()到______()离子运动方向：阳离子：向______极移动阴离子：向______极移动自主学习：一、电解原理CuCl2溶液CC×1、实验探究【问题1】如图所示：这个装置的名称为__________两极：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。【问题2】通电前，CuCl2溶液中存在阳离子：阴离子：通电后，溶液中的离子如何运动？离子运动方向：阳离子向极移动，阴离子向极移动。【问题3】给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。阳极上：，经检验该物质是。在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是在阴极上放电的

3、离子是两电极上发生的反应为：阳极：。反应类型：反应。阴极：。反应类型：反应。总反应式：。电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极？。溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠______定向移动而形成闭合回路的。2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起____________的过程。所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理变化还是一个化学变化？变化！显然：电

4、解质溶液的导电过程就是的过程。3、电解池：将能转化为能的装置。构成电解池的条件：①②③④4、放电顺序放电：_______________________________________的过程。(1)阳极：阴离子还原性越强就越失去电子。离子失电子能力的强弱：S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱电离的）____含氧酸根离子(如SO42-、CO32-、NO3-)F－。4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O写出前四种离子放电的电极反应式：S2-：I-：Br--：Cl-：(2)阴极：氧化性强的离子得电子。默写金属活动顺序表金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，

5、越得电子。氧化性：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+结论：氧化性强的先得电子——与金属活动性顺序相反注意：、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时没有机会放电。只有在状态下可以放电。小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。自主学习：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[H+(水)]，因而H+放电能力发生变化。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。二、电极方程式的书写①分析、找出溶液中所有的离子②根据放电

6、顺序判断哪些离子放电。③根据阳极氧化，阴极还原得出产物，写出电极方程式：阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。三、当堂达标：用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl2：阴极阳极总方程式：2、NaCl：阴极阳极总方程式：3、CuSO4：阴极阳极总方程式：4、NaOH：阴极阳极总方程式：5、H2SO4：阴极阳极总方程式：6、HCl：阴极阳极总方程式：7、K2SO4：阴极阳极总方程式：四、本课小结：1.电解池的两极：阳极与电源______极相连，____

7、___电子，发生_______反应阴极与电源______极相连，_______电子，发生_______反应2.电解池中离子流向：阳离子→___________阴离子→_____________五、课后练习与提高1.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变2.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是     a极板b极

8、板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl23.在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电