电解池导学案.doc

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1、《电解池》导学案教学目标1.掌握电解池工作原理以及形成条件2.能够写出电极反应式和电极产物3.掌握惰性电极和活性电极作阳极的电解规律知识梳理一．旧知联系1原电池是将（）转化为（）的装置。2实质：利用能够自发进行的（）反应把化学能转化为电能。3原电池的构成条件1、活泼性（）的两电极2、（）溶液3、形成（）回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化还原反应(本质条件)二．电解池1﹑在外加电源的作用下，将（）转变成（）的装置。2﹑电解池的形成条件①有两个电极插入（）（或熔融状态的电解质）中②两极连接（）电源③形成（）回路放电顺序：阴极：溶液中阳离子得电子能力强的

2、先得电子（氧化性强的离子先得电子）。阳离子放电顺序Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋阳极：若是惰性电极，则是溶液中的阴离子失电子能力强的先失电子（还原性强的离子先失电子），若是活性电极则是活性电极失去电子。阴离子放电顺序：金属>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－三.思考探究(衔接高考)2013北京理综化学9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（A）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2+＋2e-

3、＝CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体2015浙江理综化学在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1【答案】D学科网【试题解析】A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，A正确；B、阴极H2O→H2、CO2

4、→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，B正确；C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，C正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，D不正确。答案选D。09全国卷28、（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极

5、。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿

6、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。答案.（1）①正极②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。③水减少的质量：生成O2体积：④16g⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH-生成O2，溶液中H+离子浓度增大酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。【解析】（1）①乙中

7、C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O22H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－-