电解池(学案)教学内容.doc

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1、电解池(学案)精品文档第四章电化学基础第三节电解池（第一课时）学案一、电解原理CuCl2溶液CC×1、实验探究【问题1】通电前，CuCl2溶液中存在阳离子：阴离子：【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。通电后，溶液中的离子如何运动？阳离子向极移动，阴离子向极移动【问题3】预测一下将发生怎样的电极反应？在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是在阴极上放电的离子是给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。阳极上：，经检验该物质是。电极反应式：阳极：反应类型：反应。阴极：反应类型：反应。总反应式：过程分析：Cu

2、Cl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。3、电解池：将能转化为能的装置。构成电解池的条件：①②③④判断下列装置是

3、否属于电解池：稀H2SO4CCu稀H2SO4CuC稀H2SO4FeeC稀H2SO4玻璃棒玻璃棒CCCH3CH2OH4.电离与电解的比较收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档电离电解条件过程举例特点联系5、原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池原理（能量转化）使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流。把能转化为能的装置叫原电池使电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。把能转化为能的装置叫电解池举例（图）形成条件①②③电极名称反应类型电极反应装置特征异同是否自发进行电子流向溶液中离子的移动第四章电化学基础第三节电解池

4、（第二课时）学案知识回顾：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档1.在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。通电时，溶液中的两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移

5、动。2.电解的基本原理二、电解电极反应的分析1.基本思路：明确溶液中含有→→根据阳极，阴极分析得出产物2、放电顺序阴极上：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表Ag+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3＋…、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是

6、极。阳极上：①活性材料作电极时：金属在阳极电子被成离子进人溶液，离子容易在电极上放电②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－3.电解质溶液电解规律实例电极反应PH变化使电解质溶液复原电解溶剂型含氧酸H2SO4阴极：阳极：总反应：强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4电解溶质型无氧酸HCl阴极：阳极：总反应：不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阴极：阳极：总反应：阴极：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档溶剂和溶质均被电解型活泼金属的无氧酸盐NaC

7、l阳极：总反应：不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阴极：阳极：总反应：4、电极方程式的书写（以电解CuSO4为例）①标出电极名称—阴极或阳极；分析、比较出阴阳极的放电离子②写出电极方程式：阳极：；反应类型：反应。阴极：；反应类型：反应。阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒，③两极半反应相加得总方程式；练习：用石墨电极电解下列电解质溶液，写出其电极反应式（注意得失电子的顺序）1、ZnSO4:阴极：阳极总方程式：2、KCl阴极：阳极总方程式：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档第四章电化学基础第三节电解池（第三课时）学案三、电解原理

8、的应用：1、氯碱工业：电解制、和。食盐溶液中，含有的离子包括根据离子放电顺序：阳离子：阴离子：现象：阳极：阴