电解池复习学案.doc

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1、高三化学一轮复习导学案课题电解课型复习课时1主备人###教研组长###编号考纲要求1.理解电解池的构成、工作原理。2.能书写电极反应和总反应方程式。一　电解原理1．电解(1)定义：使通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，能转化为能。(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。2．电解池(1)概念：电解池是把能转化为能的装置。(2)电解池的构成条件①。②。③。(3)电极名称及电极反应式(4)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源极流出后，流向电解池极；从电解池的极流向电源的极。②离子：阳离子移向电解池的极，

2、阴离子移向电解池的极。3．电解产物的判断及有关反应式的书写阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。离子的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。(1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序：(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序是:4．惰性电极电解电解质溶液的四种类型(1)电解水型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原含氧酸(如H2SO4)阳极：阴

3、极：强碱(如NaOH)活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)【问题1】电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。(2)电解电解质型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原无氧酸(如HCl)，除HF外阳极：阴极：不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外阳极：阴极：(3)放H2生碱型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)【问题2】要使电解后的NaCl溶液复原，滴加盐酸可以吗？为什么？(4)放O2生酸型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总

4、化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：阴极：【问题3】要使电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu(OH)2固体可以吗？为什么？加入CuCO3为什么也可复原？【问题4】若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98gCu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为多少？【自主巩固】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。()(2)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。()(3)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放

5、电，溶液的pH逐渐增大。()(4)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应。()(5)电解NaOH溶液的本质是电解水，溶液的pH保持不变。()(6)电解质溶液导电过程中都发生氧化还原反应。()【课堂探究】一　电极反应式、电解总反应式的书写【例1】．[2016·广东揭阳二模]如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海锦钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是(　　)A．阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动C．阴极的电极反应

6、式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－D．石墨电极的质量不发生变化【例2】．按要求书写有关的电极反应式及总反应式。(1)以惰性电极电解FeCl2和HCl的混合物可制备FeCl3和H2。阳极反应式：_____________________；阴极反应式：__________________________；总反应离子方程式：____________________________________。(2)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面可形成氧化膜。阳极反应式：_________________________；阴极反应式：_____________

7、__________；总化学方程式：________________________________________。(3)用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，电解过程中两极均有两种产物产生，判断阴、阳两极的产物并根据电解的先后顺序写出电极反应方程式。①阳极产物：____________；电极反应：________________________。②阴极产物：____________________；电极反应：____________________________。(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如下图所示，则N

8、极上的电极反应式为___