电解池专题复习学案

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1、电解池复习学案2013-32（1）电解精炼银时，阴极反应式为2011-12、某小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述不止确的是•••cu£+D・a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大吋，C『+向铜电极移动2011-32（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以A1CU-和AbCb一形式存在，铝电极的主要电极反应式为考詢解枝考纲：了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解池反应方程式。解读：通常考查电极反应及反应式书写、离子移动、电解质溶液变化等。复习思想：氧化还原是主线，电流方向是依据，微粒性质是关键，电极反应是难点轰対冷备（扣钦囱硕丿几种常见的电解池

2、——电极阳:反应帀匚总反应变化阳:阳:in阳:思考：1、原电池和电解池的区別和联系:2、电解池的实质:1・电解池分析方法：通过四个电解池分析比较，我们应该怎么分析电解池，注意哪些细节?练习1：右图是一个用钳丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有几滴石蕊溶液，此时溶液呈紫色。（1）电解过程中，A、B电极附近观察到什么现象？（2）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到什么现彖？MgSO.涿液思考讨论：(1)卜列A、B、C装置都可以电解饱和NaCl溶液，比较它们的产物。(2)工业电解铝，碳素材料作电极，为什么阳极碳块因不断被消耗需要更换，而阴极基木不消耗?2.电极反

3、应式书写：常见的电极反应式我们能熟练书写，电极反应书写的方法和技巧？练习2：川铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式；阴极反应式:总反应离子方稈式o练习3：用A1单质作阳极，石墨作阴极，NaHCOs溶液作电解液进行电解，牛成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：o练习4：以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电解2A1+3H2O======AI2O3+3H2则阳极反应式为：1.以CuSO4为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法中正确的是A.电能全部转化为化学能B.粗铜接电源正极，发生氧化反应

4、C.溶液中C产向阳极移动D.利用阳极泥可回收Zn、Ag、Au等金属2.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色3.处理含CpO亍的酸性废水时可川Fe作电极电解含Cr2ot的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产牛Cr(OH)3沉淀。①阳极电极反应方程式：o②阴极电极反应方程式。1.按照下图所示接通线路，反应一•段时间后，冋答下列问题（假

5、设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）上血装置中作负极的是，止极反应式是（2）U型管内发生的现象是反应的化学方程式为（3）在a烧杯中发牛的现象是反应的离子方程式为5.阴南子阳两子局0交换膜交换膜局0（仿少ftH^O4）（含少fiKOH）K2SO4溶液CfQD某小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制収氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。⑴该电解槽的阳极反应式为o此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大尸、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数o（2）制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“DJ导出。答案I.2A1

6、—6e一+3H2O=A12O3+6H卜II.Al+3HCO^-3e~=Al(OH)3+3CO2T(l)4OH-4e=2H2O+O2T小于(2)D0深度思考】1.（1）电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？答案阳极产物6可以用淀粉・KI试纸检验，阴极产物比可以通过点燃检验，NaOH可以用酚瞅试剂检验。（2）氯碱工业在牛产过程中必须把阳极宗和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？答案防止电和Cl?混合爆炸，防止Cb与溶液中的NaOH反应。2.电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？答案粗铜屮往往含有锌、铁、银、银、金等多种金屈杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，金属活动性位丁•铜Z前的金属杂

7、质，如Zn、Fc>Ni等也会同时失去电子，但是它们的阳离子比铜离子难以还原，所以它们并不能在阴极析出，而只能以离子的形式留在电解液里。金属活动性位于铜之后的银、金等朵质，因为失去电子的能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，所以当阳极的铜等失去电子变成阳离子溶解之后，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。解析溶液中的OFT在阳极失电子产生02：4OH"-4e_=2H2O+O2T，所以在B口放出。2，从A口导出H2SO4。溶液