专题十七(电解池)

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1、高三化学一轮专题复习学案专题十七、电解池【学习目标】1.电解池的工作原理，书写电极反应和电解反应方程式。2.了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。【学习重点】电解原理【学习难点】利用电解原理分析工业生产。【学习内容】基本概念(一)电解的原理1．电解定义：在作用下，电解质在两个电极上分别发生_____和的过程。2．能量转化形式：____转化为。3．电解池(1)构成条件①有与相连的两个电极。②(或)。③形成。比较原电池和电解池原电池电解池一般组成条件①②③电极确定的依据、方法和名称电极反应能量转化形式4实例装置电极方程式电池总反应电池作用①氧化和还原反应分在两极进行，形成电流②加快了电子

2、转移使通常难以进行的氧化还原反应变成可能；使通常能进行的反应变得更加容易.(二)放电规律(1)电解池中的（阴极或阳极）本身均不放电.不论其材料活泼性如何,不参与电极反应,故受到保护.(2)电解池的阳极为非惰性电极时,一般是放电.(3)电解池中若阳极为惰性电极,由溶液中的放电.一般离子的放电次序如下:①阴离子在阳极放电顺序:失电子能力依次增强②阳离子在阴极放电顺序得电子能力依次增强(三)各类酸、碱、盐溶液电解产物、溶液pH变化等情况小结(用惰性电极)电解液(实例)电极产物相当于电解何物pH值变化为恢复可加入的物质阳极阴极含氧酸(H2SO4)可溶性强碱(NaOH)活泼金属含氧酸盐(Na2SO4)

3、由盐种类定无氧酸(HCl)4不活泼金属无氧酸盐(CuCl2)/活泼金属无氧酸盐(NaCl)不活泼金属含氧酸盐(CuSO4)(四)电解原理的一般应用1.电解饱和食盐水——氯碱工业电极材料：阳极(石墨)、阴极(铁)电极反应：阴极(Fe)（放电能力＞）阳极(C)（放电能力＞）电解总方程:（标出阴阳极产物）【思考】两材料能否交换?为什么?阴极(C)反应：阳极(Fe)反应：3.活泼金属的冶炼:电解活泼金属的氧化物、碱或盐(熔融状态),制取活泼金属.电解阳极—石墨，阴极—Fe、C等金属.如:2NaCl(熔融)如：铝的冶炼电离Al2O3（熔融）2Al3＋＋3O2－电极方程式：阳极（C）阴极（Fe）电解方程

4、式阳极副反应C＋O2CO2需补充碳块4.精炼铜阳极:(含杂质:Zn、Fe、Ni、Ag、Au)装置：阴极:(纯净物)电解液:电极反应式：阳极:，，“阳极泥”是45.电镀——用电解法在某金属(镀件)表面镀上一薄层其它金属(镀层金属)电镀槽:阳极：电极反应:M－ne－＝Mn＋阴极：电极反应::Mn＋＋n＝M电解液:典型例题1．（2007福建卷）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为A、0．64gB、1.28gC、2.56gD、5.12g2．（2008年宁夏）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．C

5、H3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH3.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH－－2e－===Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时

6、，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－－2e－===Ni2O3+3H2O4．(2011全国II卷)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　　）。A．CuSO4                             B．H2O                   C．CuO                  D．CuSO4·5H2O5.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为N

7、i2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH－－2e－===Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－－2e－===Ni2O3+3H2O4