专题六原电池电解池

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1、专题六原电解池、电解池考点简析1.理解原电池原理，熟记金属活动性顺序，了解化学腐蚀与电化腐蚀及一般防腐方法。2.理解电解的基本原理及应用。3.掌握氯碱工业反应原理及铜的电解精炼，了解电镀铜。专题点金（一）命题焦点：电化学是氧化还原反应知识的应用．它能将物理、生物等学科知识进行综合，并贴近生活、生产实际，为开发新能源提供理论指导，因此在高考试题中占有重要地位。它考查了学生分析问题和解决问题的能力。主要题型有选择题、填空题、简答题、简单的计算题。纵观近几年的理综高考试题，围绕新型电池的命题较多，预计在2005年高考中会继续沿用。（二）应考策略：1.原

2、电池、电解池是中学电化学基础，高考热点之一，主要以选择题的形式出现。它考查的主要内容有：①原电池、电解池的电极名称及电极反应式；②根据原电池、电解池的电极变化，判断金属活泼性强弱；③判断酸、碱、盐的水溶液在电解时pH的变化趋势；④对几种新型电池的电极反应的认识和书写；⑤有关电解产物的判断和计算。2.原电池是利用自发的氧化还原反应把化学能转变成电能的装置，正确理解原电池的工作原理及其形成条件，掌握原电池的应用：一是由电极反应现象确定其电极，从而判断电极金属活动性强弱或分析判断金属腐蚀的快慢；二是由电池反应分析判断新的化学电源的变化；三是必须会书写电极反

3、应式及总反应式。3.通常，在原电池中正负极上的现象为：正极：有气体产生，电极质量不变或增加等；负极：电极不断溶解，质量减少。由电池反应进行综合分析判断时，解题方法思路是：先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池正极和负极，然后根据两极的变化，分析判断其他指定性质的变化。4.电解池是在外加电源的作用下，发生非自发的氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。电解时，主要掌握水溶液中离子放电的顺序及电极材料（特别是阳极）的影响。（1）阴离子：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子（2）阳离子：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）Fe2+>

4、Zn2+>H+（水）>Al3+>Na+[注H+（酸）指酸提供的H+，H+（水）指水电离出的H+]。此外，还要注意总结电解规律：（1）电解水型，即强碱、强酸、活泼金属的含氧酸盐的电解，如：NaOH、H2SO4、Na2CO3（2）电解电解质型，即无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐的电解，如：HCl、CuCl2（3）电解电解质和水型，即活泼金属的无氧酸盐、不活泼金属的含氧酸盐的电解，如：NaCl、CuSO4。解决电解计算等较复杂问题的关键是掌握各电极转移电子数目相同。（三）知识归纳1.原电池:(1)装置特点：化学能转化为电能(2)形成条件①两个活泼性不同的电极(

5、相连)②插入电解质溶液中(发生氧化还原反应)③形成闭合回路(3)工作原理负极↑↓正极负极：Zn－2e-=Zn2＋（失电子氧化反应）H2SO4正极：2H＋＋2e-=H2（得电子还原反应）(4)应用①化学电源，如干电池、蓄电池、锂电池、燃料电池②电化学腐蚀：吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2＋正极:O2+2H2O+4e-=4OH-阳极:(1)活泼电极：Ag以前金属做阳极,优先失电子，M-ne-=Mn＋(2)惰性电极(Pt,C):溶液中阴离子移向阳极，在阳极上放电顺序为:（由易到难）S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根离子(NO3-,SO42-)

6、阴极:溶液中阳离子移向阴极，在阴极上放电顺序为：（由难到易）K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、(H+)、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+、Ag+2.电解原理阳极阴极PtPt3.电解原理的应用(1)氯碱工业:（四）重要考点1.常见原电池的电极反应(1)一般在原电池中，活泼金属作负极，负极金属失去电子被氧化；不活泼金属或非金属作正极，电子从负极流向正极，电解质溶液中的阳离子移向正极，在正极上得电子被还原。如铜锌原电池(稀H2SO4为电解质)：(2)干电池(一般是锌—锰电池，NH4Cl为电解质)：(3)铅蓄电池（H2SO4溶液为电解质）：(

7、4)氢氧燃料电池(以Pt为电极，一极通入氢气．一极通入氧气)：(碱性电解质溶液)(酸性电解质溶液)2.金属腐蚀与防护(1)金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。无论何种类型腐蚀．都是金属失去电子被氧化。金属腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应，有弱电流产生主要是吸氧腐蚀化学腐蚀：直接发生化学反应而腐蚀，无电流产生电化学腐蚀(2)钢铁的生锈过程：Fe(OH)2在空气中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3失水形成铁锈Fe2O3·nH2O)。（3）金属的防护：金属的防护

8、方法(1)仅溶质电离出的离子在两极放电，水只起溶剂的作用，溶液的浓度逐渐减小。如无氧酸(HF除外)和不活泼金