2016化学平衡综合.doc

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1、班级姓名座号化学平衡综合（）1.由可逆反应测绘出图象如右图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（双选）A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应（）2.某温度下在一容积可变的容器里，反应2A（g）  B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A．再充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不移动B．再充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向

2、移动C．再将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D．再加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加（）3.已知在常温常压和催化剂存在的条件下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1。在上述条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是A.2Q2=Q1=92.4B.Q2

3、2<92.4D.Q1=Q2=92.4（）4.（双选）相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2XY2(g)＋Y2(g) 2XY3(g)   △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是容器 编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化XY2Y2XY3①210放热0.25QkJ②1.20.60.8 A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5B．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5mol·L－1C．容器

4、②中反应达到平衡时放出的热量为0.15QkJD．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25QkJ（）5．2007年10月10日，德国科学家格哈德•埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献．合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨从混合气中分离，有利于平衡向合成氨的方向移动和反应速率的提高C．升高温度可以加快反应速率，

5、且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，但不利于平衡向合成氨的方向移动（）6.两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：X(g)＋Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是A．曲线a是500℃时的图像B．正反应是吸热反应C．t3时刻可能是增大了压强D．t3时刻可能是降低了温度（）7．一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，如图是反应达平

6、衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是A．c点和d点X的正逆反应速率相等B．起始时，加入Y的物质的量为1.3molC．平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)＜K(B)D．平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)＜Q(B)（）8．可逆反应mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(T2＞T1)，下列叙述错误的是A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C

7、．化学方程式中n＜c＋fD．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动（）9．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，ΔH＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量(　　)10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B．等质量的锌片分别与同体

8、积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．加入反应物，化学平衡常数增大，化学反应速率增大(　　)11．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密