1、化学平衡综合专题

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1、讲义编号：副校长/组长签字：签字日期：学员编号：年级：高三课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课题化学平衡综合专题课型□预习课口同步课□复习课□习题课课次1授课日期及时段2016.02.2320:00—22:00教学目的重难点重点：难点：教学内容【基础知识网络总结与巩固】本节考点：考点回顾考占一V八、、考点一考点二【本节知识要点】考点一、化学平衡状态的判断1、对于在恒温、体积不变的容器里mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)当m+n=D+a忖，反应初总压、密度、总物质的量、平均分子量就是的，所以总压、密度

2、、总物质的最、平均分子最是不能作为判断依据的。反之，若m+n不等于d+q时，若总压、密度、总物质的量、平均分了量则可以说明已经达到平衡了。2、V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n：D：a是反应中速率与化学计量数的基本规律，与是否达到平衡。3、一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断依据主要有三个方面：一是用同种物质浓度变化表示的相等，或用不同种物质浓度变化表示的相当(英比值等于化学方程式中相应的化学计量之比)；二是平衡混合物屮各组分的保持不变；三是浓度商平衡常数。4、一句话概括：如杲是一个量不变了，就能判断平衡状态

3、考点二、条件对平衡的影响1.若反应物只有一种吋，恒温恒容条件下，以aA(g)^^bB(g)+cC(g)为例，增加A的用量，平衡向正反应方向移动，反应物A的转化率的变化与气体物质的系数有关：⑴若a二b+c,A的转化率不变；⑵若a>b+c,A的转化率增人；⑶若aVb+c,A的转化率减小；2.若反应物不止一种时，恒温恒容条件下，以aA(g)+bB(g)(g)+dD(g)为例⑴若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率减小，B的转化率增大；⑵若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，平衡正向移动，而反应物的转化率与气体反应物的

4、系数有关。①若a+b=c+d,A、B的转化率都不变；②若a+b>c+d,A、B的转化率都增人；③若a+bVc+d,A、B的转化率都减小。考点三、反应速率和化学平衡图像1.分析图像型问题一般从下列方面入手：⑴看清各坐标轴所代表的量的总义，弄清曲线所表示的是哪些量的关系；⑵弄清Illi线上点的意义，特别是某些特殊点(如坐标轴的交点、儿条Illi线的交叉点、极值点、转折点等)；⑶弄清曲线“平”与“陡”的意义，即斜率大小的意义；⑷弄清曲线函数的增减性。2.解题技巧：⑴“先拐先平，数值大”：在含量——时间曲线中，先出现拐点的先达到平

5、衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大；⑵“定一议二”：在含量——T/P1111线屮，图像中有三个变量，先确定一个蜃不变，再讨论另外两个量的关系。即确定横坐标所表示的屋后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标的量后(通常可做一垂线)，讨论横坐标与曲线的关系。考点四：反应速率、化学平衡及化学平衡常数的计算规律总结：化学平衡常数1、K的求算：列出Fe(Xs)+CO(g)壬―Fe(s)+C02(g)的平衡常数的表达式2、K只受影响：温度升高，吸热反应K,放热反应Ko3.Qc>KcV正V逆,平衡移动。Qc=KcV疋V逆,平衡移动。Q

6、c

7、的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。规律in在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量Z比JJ原平衡相同，则两平衡等效。【经典例题启发与方法总结】例1、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)壬—2Z(g),此反应达到平衡的标志是A.容器内压强和密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内XYZ的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0」moIX同时生成0.2molZ例2：—定温度下，反应

8、CXs)+比0仗)=^C0(g)+H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生•移动的是()①增加C的物质的虽②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小•一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤将容器的体积扩大一倍A.①②B.②③C.①④⑤D.③④⑤例3：某温